Quimica Analitica

Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje.

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

5g + 45g = 50g

5g/50g=0.1 x100%= 10% de NaOH en la solución es decir cada ml contiene 0.10mg de NaOH

2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

P/P= (P/P)x 100%= (0.1012g/1.2304g) x 100%= 8.225%

Es decir la muestra contiene un 0.076mg de Fe

3.- ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

p/v= (1.25g/250ml) 100= 0.5% es decir cada ml contiene 0.005mg de proteina

4.- Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

1000mlx1.0781 = 1078.1 gr

P/V=(107.6g/1000ml)x100%=10.76% es decir cada ml contiene 0.0972mg de KI

P/P=(107.6g/1078.1g)100%= 9.98% es decir cada gr/ml contiene 0.09075mg de KI

5.- Una muestra de NaOH que pesa 15g se disuelve en 75g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

Ptotal= 15g+75g= 90g

P/P= (15g/90g) 100%= 16.66% es decir cada ml contiene 0.1428mg de NaOH.

6.- Una muestra pesa 12.304 gramos y contiene 0.2024 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

P/P=(0.2024g/12.304g)100%=1.645% es decir cada gr de muestra contiene 0.0162mg de Fe

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