Quimica “CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS”

[pic 1][pic 2]UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

PREPARATORIA #2

QUÍMICA 2

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACION

“CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS”

MAESTRA: JOSEFINA BARBOSA SÁNCHEZ

GRUPO: 131.

TURNO: MATUTINO.

ALUMNO: ANTONIO ABRAHAM GUERRERO DE LA ROSA

MATRICULA: 1822598.

MONTERREY, NUEVO LEÓN, 4 DE FEBRERO DEL 2016.

Parte 1. Clasificación de las reacciones químicas

1. Mapa conceptual de la clasificación de las reacciones químicas, con base en intercambio de masas e intercambio de energía.

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1. Las reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis.

Oxidación del hierro

Hay una reacción redóx. La reacción global redóx seria: 2Fe+3O 2→2Fe2O3. Aquí los elementos Fe y O2 tienen número de oxidación cero. El hierro se oxida perdiendo electrones y pasando a número de oxidación +3, mientras que el oxígeno se reduce ganando electrones y pasando a número de oxidación -2.

Obtención del cemento

Se realiza moliendo a la vez piedra caliza y pizarras, llevando dicha mezcla molida a calentar a  1500ºC. La reacción química que produce, libera dióxido de carbono, fundiéndose para la mente dichos componentes formando terrones solidos conocidos con el nombre de Clinker o también, escorias del cemento. El material resultante se molido hasta llegar a la pulverización y se mezcla con una muy pequeña cantidad del compuesto sulfato de calcio. 2Ca2SiO4+4H2O→Ca3Si2O3H2O+Ca(OH)2

Fotosíntesis

La fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste básicamente, en la elaboración de azucares a partir de CO2, minerales y agua con la ayuda de la luz solar. 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O 2

Parte 2. Evidencias experimentales de reacciones químicas

Introducción

Las propiedades características de una sustancia que se relacionan con la manera en que esta cambia su composición, o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio.

Desarrollo procedimental de observación.

1. Lo primero que hacemos es tomar con unas pinzas una tira de metal de magnesio, al quemarlo se combinara con el oxígeno del aire y esto provoca una reacción llamada combinación directa.
2. Ahora mezclaremos cobre y azufre metálico en polvo y los colocamos en un tubo de ensayo, para después aplicar calor por la parte de abajo del tubo.
3. En un recipiente que contenga óxido nítrico, quitaremos la tapa para observar que es lo que sucede cuando se combina con el oxígeno.
4. Se combina amoniaco con cloruro de hidrógeno se produce un humo blanco compuesto de partículas de un tercer compuesto, cloruro amónico.
5. Se usó cloruro amónico en polvo blanco para mostrar otra reacción química, cuando se calienta el cloruro amónico se descompone y produce amoniaco y cloruro de hidrógeno.
6. Se calienta oxido de mercurio y se descompone en mercurio y oxígeno y cuando un palillo se mete en el gas sale lumbre.
7. En agua dos electrodos aplicaran la energía eléctrica de una pila, y si se activa la corriente y ocurre una reacción, se produce hidrógeno y oxígeno, si un cerillo lo pasas por hidrogeno suena una pequeña explosión y así se comprueba que es hidrógeno.
8. Si se deja caer metal de zinc en ácido clorhídrico, el zinc reacciona y expulsa el hidrógeno del ácido.
9. El hidrógeno se pasó sobre óxido de cobre, y el hidrógeno hará que se desplace el cobre del compuesto porque el hidrógeno se combina con el oxígeno para formar agua que se condensa y el cobre se hace en forma de polvo.
10.  En una solución de sulfato de cobre se coloca una pieza de metal de zinc y después de un rato se le hace una capa rojiza que es metal de cobre desplazado del sulfato de cobre.
11.  Si se combina cloruro de cobre con sulfuro de sodio, se obtiene una sustancia sólida llamada precipitado.

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