Clasificación de Reacciones Químicas

Instituto de Química[pic 1]

QUI 1138

2° Semestre 2020

Informe de laboratorio 2

Clasificación de Reacciones Químicas

Bastián Carrasco

Sebastián Saavedra

Félix Lazcano

I. INTRODUCCIÓN

Una reacción química es el proceso de un cambio químico que involucra una conversión de una o más sustancias en otras, dando lugar a nuevos productos mediante un reordenamiento de los átomos, por medio de la formación y/o rompimiento de enlaces. Estas se representan gráficamente por medio de una ecuación química, la cual debe estar correctamente balanceada, es decir que la cantidad de átomos en reactivos y productos debe ser la misma (figura 1).

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Figura 1: Representación de una reacción química.

        Las reacciones químicas pueden ser clasificadas según su naturaleza, cambios energéticos y comportamiento químico, como se presenta en el esquema 1.

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Esquema 1: Clasificación de reacciones químicas.

2. SECCIÓN EXPERIMENTAL CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS

2.1 Defina brevemente los conceptos descritos en el esquema 1. (5 pts. 0,5 c/u)

2.1.1 Reacción según naturaleza

1. Síntesis o Adición: Una reacción de síntesis es aquella que lleva a que dos sustancias distintas (es decir, dos reactivos) se combinen para dar lugar a un único producto. Puede decirse, por lo tanto, que dos elementos sencillos, a través de una reacción de síntesis, se unen y crean un compuesto complejo.

 A + B 🡪  AB

1. Descomposición: La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.

AB 🡪 A + B

1. Sustitución simple: Una reacción de sustitución simple, también llamada reacción de desplazamiento Simple es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso.

AB + C 🡪 AC + B

1. Sustitución doble o Metátesis: Las reacciones de desplazamiento doble —también llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos. 

A+B- + C+D- 🡪 A+ D- + C+ B-

2.1.2 Reacción según cambios energéticos

1. Reacción exotérmica: Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía en forma de calor o de luz. 

A + B 🡪 C +D + Energía.

1. Reacción endotérmica: Una reacción endotérmica es un tipo de reacción química en la que se consume energía en forma de calor, por lo que el producto obtenido tiene una energía mayor que los reactivos iniciales.

Energía + A + B 🡪 C +D

2.1.3 Reacción según comportamiento químico

1. Óxido-reducción: Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

R + O 🡪 Rn+ + O n-

R: Reductor o especio oxidada (cede electrones)

O: Oxidante o especie reducida (gana electrones)

1. Ácido-base (reacción de neutralización): Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal y agua.

Acido + Base 🡪 Sal + Agua

Ejemplo: HCl + NaOH 🡪 NaCl + H2O

 c.   Precipitación: Se produce reacción de precipitación, cuando al mezclar sustancias iónicas, los iones existentes en el medio tienden a estar unidos, formando un precipitado. En las reacciones de precipitación se forma un producto insoluble.

 d. Formación de compuesto de coordinación (complejamiento):

 Un compuesto de coordinación o complejo se forma cuando una base de Lewis se enlaza a un centro metálico (átomo o ion) que es un ácido de Lewis. En un compuesto de coordinación, las bases de Lewis, moléculas o iones que poseen átomos con pares electrónicos libres (dadores), se denominan ligandos.

 2.2 Clasificar y expresar las ecuaciones balanceadas para reacciones químicas implicadas en los en las siguientes descripciones. (22 pts.) (1 x Reacción y 1 x clasificación)

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