Quimica - Enlace, estructura y propiedades

Instituto Tecnológico de Villahermosa[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

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NOMRE:

María Luisa Lázaro Montoya.

MATERIA:

Química Orgánica.

SEMESTRE: 2°.

CARRERA: Ingeniería Petrolera.

TEMA:

Enlace, estructura y propiedades

en compuestos químicos.

INDICE

                                                                                            PÁGINA(S)

• 1.1 Conceptos básicos de la estructura atómica y molecular. 4-5

• 1.2 Estructura y propiedades de las moléculas.                     6-12

• 1.3 Características del encale covalente.                              13-14

• 1.4 Polaridad de las moléculas.                                           15-18

• 1.5 Fuerzas intermoleculares.                                              19-21

• 1.6 Interacciones moleculares.                                             20-22

• 1.7 Grupos funcionales.                                                        23-26

INTRODUCCION

En el siguiente trabajo se realizó unja investigación acerca de la unidad 1 el cual lo integran diversos subtemas que conllevan una interacción de alguna manera.

En lo personal espero que con esta investigación logre obtener un aporte más a mis conocimientos y pueda implementarlo más adelante conforme vayamos avanzando con cada una de las unidades del semestre.

La química orgánica es el estudio de los compuestos de carbono. El carbono puede formar más compuestos  que ningún otro elemento por tener la capacidad de que ningún otro elemento, por tener la capacidad de unirse entre sí formando cadenas lineales o ramificadas. Los átomos de carbono son únicos en su habilidad de formar cadenas muy estables y anillos, y de combinarse con otros elementos tales como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo.

1. CONCEPTOS BASICOS DE LA ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULAR.

De acuerdo con la Mecánica Cuántica no es posible establecer, en un instante dado, la velocidad y la posición de un electrón en un átomo. Se habla de probabilidad de hallar a un electrón en un determinado lugar alrededor del núcleo. Los electrones están dispuestos en capas o niveles que corresponden a zonas con mayor probabilidad de hallar al electrón. Al aumentar el número de electrones, conforme aumenta el Z, aumenta el número de niveles. Estas capas se denotan con las letras K, L, M, N, O, P, Q, y admiten un número máximo de electrones, dado por la expresión 2n2, siendo n el número de capa.

Así la K admite 2 electrones, la L 8, la M 18, la N 32.  

Se llama orbital atómico a la función matemática ψ que es solución de la Ecuación de Schrödinger, tal que ψ2 da la probabilidad de encontrar un electrón en una zona del espacio alrededor del núcleo.

Cada electrón está “caracterizado” por sus 4 números cuánticos:

n = nº cuántico principal  

m = nº cuántico magnético

l = nº cuántico angular o azimutal

s = nº cuántico de spin

Según el Principio de exclusión de Pauli, 2 electrones no pueden tener los 4 números cuánticos iguales. Esto equivale a decir que un orbital atómico no admite más de 2 electrones.

La n indica el nivel o capa. Como cada capa admite un máximo de electrones, y no puede haber más de 2 electrones en un orbital, se deduce que al aumentar Z aumenta el número de orbitales por cada capa. Los valores que puede tomar n son números enteros: 1, 2, 3, 4, 5, etc.

El l está relacionado con el momento angular del electrón en su movimiento orbital alrededor del núcleo. Puede tomar valores desde 0 hasta (n – 1).

Por ejemplo si n = 2, l puede valer 0 ó 1. Cuando l vale 0 el orbital recibe el nombre “s”, cuando vale 1 se llama orbital “p”, cuando vale 2 se llama “d”, cuando vale 3 se llama “f” y así sucesivamente.

Cada uno de éstos orbitales está asociado con una representación de la densidad electrónica en el espacio alrededor del núcleo, relacionada con la probabilidad de encontrar al electrón.  

El m está relacionado con las posibles orientaciones del vector momento angular en un campo magnético. Puede adoptar valores desde -l hasta +l pasando por el 0.

Por ejemplo: –l, 0 , +l.

El s (relacionado con el movimiento de rotación del electrón sobre su eje) puede valer +1/2 o – 1/2 según el momento angular de spin tenga un sentido otro.

En la siguiente tabla se muestran los posibles valores de los números cuánticos:

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• CONCLUSION: Es importante que se tenga presente que la corteza electronica, los electrones giran alrededor del nucleo en ciertas orbitas permitidas en las cuales el movimiento resulta estable, a cada una de estas orbitas o capas les corresponde un nivel de energia y cuanto mas alejada este del nucleo,mayor sera dicha energia. Comprendi que la la estructura molecular es la distribucion de los atomos en un compuesto por medio de los enlaces quimicos.

1. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLECULAS.

ENLACE COVALENTE POLAR: En la mayoría de los compuestos orgánicos el átomo de carbono se enlaza a átomos más electronegativos, lo que promueve que los electrones del enlace covalente sean atraídos con mayor intensidad hacia el átomo más electronegativo.

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Esta situación conduce a la polarización del enlace covalente, al estar el par de electrones más próximo al átomo electronegativo éste sustentará una densidad de carga negativa (δ(−)) (hablamos de densidad de carga ya que la situación no es la de un ión), mientras que el otro átomo del enlace adopta una densidad de carga positiva (δ(+)). Estas densidades se representan con la letra δ. La polarización de ese enlace se mide mediante su momento dipolar (µ).  

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