Quimica General

TALLER DE QUIMICA GENERAL

PRESENTADO POR:

OSCAR GAMARRA

DANIELA MARTINEZ

PRESENTADO A:

ING. FREDDY VERGARA

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA

FACULTAD DE INGENIERÍA

INGENIERÍA DE SISTEMAS – II SEMESTRE

CARTAGENA 2015

ACTIVIDADES

1. Como se enuncia el principio de exclusión de pauli?

R/:

En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Como un orbital que caracterizado por tres números cuánticos y el cuarto es el de spin, en un orbital concreto puede haber dos electrones, uno de spin +1/2 y otro de spin -1/2. Un tercer electrón tendría spin +1/2 o -1/2, y coincidirían sus cuatro números cuánticos con los de uno de los dos electrones anteriores, es decir, que en un orbital puede haber dos electrones como máximo.

Aplicaciones del Principio de Exclusión de Pauli

2. ¿En qué consiste la regla de Hund?

R/:

La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía, así podemos decir que existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d, y siete tipo f. En ellos se van colocando los electrones con spines paralelos en la medida de lo posible. La partícula analizada será más estables ( es decir, tendrá menor energía), cuando los electrones se encuentren en modo desapareado, con espines colocados paralelamente, en cambio poseerá mayor energía cuando los electrones se encuentren apareados, es decir los electrones colocados de manera anti paralela o con espines de tipo opuestos.

3. Desarrolle la notación espectral para los elementos y prediga a que periodo y grupo pertenecen :

• Z=38 1s2,2s2,sp6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2

Periodo: 5 Grupo: IIA

• Z=63 1s2,2s2,sp6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5f7

Periodo: 6 Grupo: n/a

• Z=56 1s2,2s2,sp6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2

Periodo: 6 Grupo: IIA

4. Complete la siguiente tabla.

Átomo Z A Protones Neutrones Electrones

Na+ 11 23 11 12 10

Ba 56 137 56 81 56

Al3+ 13 27 13 14 10

S2- 16 32 16 16 18

Sn 50 119 50 69 50

Br - 35 80 35 45 36

5. De cada modelo atómico mencione tres características particulares y un experimento que dio origen al mismo.

R/:

JOHN DALTON

• La materia está dividida por unas pequeñas partículas indivisibles e inalterables a las que denominamos átomos.

• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, es decir, presentan la misma masa e iguales propiedades.

• Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular tienen distinta masa y propiedades diferentes.

• Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

• Los compuestos se forman cuando los átomos de diferentes elementos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

JOSEPH THOMSON

(1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:

• La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.

• Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Thomson y el electrón

El estudio de los rayos catódicos por J.J. Thomson dio lugar

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