Quimica Primera Etapa
Enviado por Aldaiir9 • 17 de Marzo de 2014 • 1.433 Palabras (6 Páginas) • 649 Visitas
ACTIVIDAD DIAGNOSTICA
Explorando los conocimientos sobre cambios físicos y químicos.
1.- De acuerdo con las instrucciones del profesor, contesta las siguientes preguntas:
a) Si tomamos una hoja de papel y la partimos en dos, ¿deja de ser papel? ¿Cambia su composición?
R= No deja de ser papel y tampoco cambia su composición.
b) Si quemamos la hoja de papel, ¿Qué ocurre con su composición?
R=Cambia la composición del papel por que le estamos aplicando una fuente de calor y se conoce como cambio químico.
2.- Después de la exposición del profesor acerca de los procesos de transformación de la materia, contesta lo siguiente:
a) ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?
R= Un cambio físico es cuando cambia el estado físico de la materia y un cambio químico es cuando cambia su composición química así como las propiedades que contiene como el estado en que esta.
b) Menciona 3 ejemplos de cambios químicos y 3 de cambios físicos que tengan lugar en el entorno.
R= Cambios químicos: Quemar un papel, fundir un fierro, la evaporación del agua. Cambios físicos: doblar una hoja de papel, golpear una naranja, apachurrar una pelota.
c) Menciona 5 procesos industriales que sean ejemplos de cambios químicos.
R= La fundición del metal, la soldadura, la producción de medicamentos, limpieza de aguas y elaboración de alimentos.
Actividad de adquisición del conocimiento.
Reacciones químicas y su representación simbólica.
1.- Realiza la lectura cuidadosa de los puntos 1.1, 1.2, 1.3, 1.4 y 1.5 del capítulo 1 de tu libro de texto y contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Qué es una reacción química?
R=Es cuando los reactivos de las sustancias se reacomodan para formar nuevas sustancias o productos.
b) ¿Qué es una ecuación química?
R= Es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química.
c) ¿Qué significa el termino balancear una ecuación?
R= Significa que debemos tener el mismo número de átomos y moléculas del lado de los reactivos y de los productos.
2.- Menciona como se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con el intercambio de masa y de energía.
Endotérmica: cuando la reacción absorbe calor.
Exotérmica: cuando la reacción libera calor (Ejemplo: el sodio cuando hace contacto con el agua genera una explosión)
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
La estequiometria en las reacciones química.
1.- Sigue las instrucciones del Profesor, forman equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades:
a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3.
1.- ¿Cuál es la finalidad del balanceo de ecuaciones químicas?
R= Tener el mismo número de átomos y moléculas del lado de los reactivos y el mismo número de los productos.
2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada?
R= Representan el número de moléculas de la sustancia dada en la ecuación química.
3.- En una ecuación balanceada:
¿Los átomos se conservan? R=Si porque la sustancia no cambia.
¿Las moléculas se conservan? R= No porque van variando los coeficientes estequiométricos en una ecuación.
¿Los moles se conservan? R= No por que depende de las moléculas k si cambia el número de moles de una sustancia.
b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8, y 13.
1.- Califique las reacciones siguientes como endotérmicas o exotérmicas
a) Congelación del agua: Endotérmica
b) El proceso que ocurre dentro de una compresa fría: Endotérmica
c) Combustión de madera: Exotérmica
d) Combustión de Mg en hielo seco: Exotérmica
e) Fusión del hielo: Endotérmica
2.- Califique las reacciones siguientes como endotérmicas o exotérmicas
a) Hacer palomitas de maíz en un horno de microondas: Endotérmicas
b) Encender un cerillo: Exotérmicas
c) Hervir agua: Endotérmicas
d) Quemar combustibles para cohetes: Exotérmicas
e) La reacción que ocurre dentro de una compresa caliente: Exotérmicas
3.- Balancee las siguientes ecuaciones. Clasifique las reacciones como: síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.
a) H2 + O2 H2O = 2H2 + O2 2H2O Desplazamiento simple
b) C + Fe2O3 Fe + CO = 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO De Descomposición
c) H2SO4 + NaOH H2O + Na2SO4 = H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4 Doble desplazamiento
d) Al2(CO3)3 Al2O3 + CO2 = Al2(CO3)3 Al2O3 + 3CO2 De Sintesis
e) NH4I + Cl2 NH4Cl + I2 = 2NH4I + Cl2 2NH4Cl + I2 De Sintesis
7.- Balancee las ecuaciones siguientes:
a) MnO2 + CO
Mn2O3 + CO2 = 2MnO2 + CO Mn2O3 + CO2
b) Mg3N2 +
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