Quimica para principiantes: tabla periodica

QUIMICA PARA PRINCIPIANTES

JUEVES, 15 DE OCTUBRE DE 2009

TABLA PERIODICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características.

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.

UN POCO DE HISTORIA:

En 1780 Johann W. creo las triadas, lo cual significa que agrupo 3 elementos que tenían propiedades físicas y químicas similares y los agrupo en tríos (triadas).

En 1864 Johan Alexander Newlands. Ordeno los elementos con su peso atómico creciente. Pero al llegar al octavo grupo se dio cuenta de que tenía las mismas propiedades del primero. Esto se llamo la ley de las octavas.

En 1869 uno de los más grandes avances en la tabla periódica realizados por Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer. Aunque trabajaron por separado Dimitri Mendeleev se especializaba en las propiedades químicas y Lothar en las físicas. Mendeleev dio a conocer su tabla primero que Lothar. En ella organizo los elemento en orden creciente del numero atómico de modo que quedaban los elementos con semejanzas juntos. Por otro lado no dudo y dejo espacios libres en la tabal, para poner elementos que todavía no se habían descubierto, esta idea llego a tener éxito a lo largo de los años. Mendeleev resumió su descubrimiento estableciendo su ley periódica. Que dice así:¨LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS NO SON ARBITRARIAS, SI NO QUE VARIA CON EL PESO ATÓMICO DE UNA MANERA PERIÓDICA¨.

En 1913, Henry G.J. Mosley, sugirió que los elementos se ordenaran con su numero atómico. Esto cambio las cosas y se enunciara así: ¨LAS PROPIEDADES PERIODICAS FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCION PERIODICA DE SUS NUMEROS ATOMICOS¨. Se destaca mucho de esta tabla periódica que la configuración electrónica cuando se realiza da a conocer el periodo y el grupo del elemento. Lo que se concluye de esta tabla periódica es que las propiedades de un elemento no se pueden ver más claras que en las pasadas.

PUBLICADO POR SIMON VILLA EN 19:48 NO HAY COMENTARIOS:

OXIDOS

Que es el estado de oxidación:

El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química

Que es el número de oxidación:

El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a un átomo en un compuesto.

Cuando elemento unido al oxigeno es un metal es llamado oxido básico y cuando es un no metal es llamado oxido acudo.

Hay unas reglas para nombrar este tipo de compuestos, las principales son:

• El numero de oxidación del oxigeno es -2.

• En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos es igual a cero

Al nombrar o escribir las formulas de los óxidos se pueden presentar tres situaciones:

1. Elementos con único número de oxidación: en esta categoría están los elementos del grupo IA, IIA y IIIA, se escriben los símbolos de los elementos involucrados dejando un espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el numero de cargas positivas y negativas de tal manera que se cumpla la segunda regla.

2. Elementos que presentan dos números de oxidación: estos elementos pueden combinarse con el oxigeno para dar lugar a dos tipos de óxidos con propiedades propias y reciban nombres y formulas distintas, en este caso se emplean sufijos,

Ejemplo: el hierro tiene como números de oxidación +2 y +3, el oxigeno -2, las formulas serán: FeO cuando el numero de oxidación es +2 y Fe2O3 cuando es +3, en la primera formula la proporciones 1:1 y en la segunda es 2:3, de esta manera las cargas positivas y negativas se equilibran y se cumple la segunda regla.

Una forma de nomenclatura es usando sufijos, en el ejemplo seria así al primer oxido se le pone el sufijo oso (+2) e ico (+3) para el segundo entonces los nombres serian: oxido ferroso y oxido férrico.

La segunda forma de nomenclatura es llamada STOCK en la cual se nombra el oxido incluyendo en el nombre el numero de oxidación del elemento, por ejemplo el FeO es oxido de hierro (II) y el Fe2O3 es oxido de hierro (III).

La tercera forma de nomenclatura es para óxidos ácidos llamado nomenclatura sistemática, aquí los óxidos se nombran con la palabra genérica como mono, di, tri, tetra, penta entre otros, ejemplo: CO: monóxido de carbono, NO3: dióxido de nitrógeno.

3. Elementos de tres y cuatro números de oxidación:

Uno de los elementos de este caso es el azufre que puede tener números de oxidación +2 +4 +6, sus formulas son: SO cuando es +2, SO2 cuando es +4, SO3 cuando es +6 y se nombrarían asi: +2= oxido HIPOsulfurOSO, +4= oxido sulfurOSO, +6= oxido sulfúrico

PUBLICADO POR SIMON VILLA EN 18:14 NO HAY COMENTARIOS:

EXTRA

EL DIAMANTE NO ES EL MATERIAL MAS DURO DEL PLANETA

Una de las clásicas preguntas del Trivial y programas de televisión tiene los días contados, y es que ante el clásico ¿Cuál es el material más duro? El diamante ya no será una respuesta correcta. Ya hemos hablado en otras ocaciones de materiales, principalmente artificiales o compuestos más duros que el diamante, pero en esta ocasión, estamos ante otra substancia natural, bautizada como lonsdaleite.

También constituido por átomos de carbono, como el diamante, ha resultado ser un 58 por ciento más duro que la piedra preciosa, o almenos, eso aseguran en la revista New Scientist.

El equipo que lo ha descubierto, dirigido por Zicheng Pan en la Universidad de Shangai, ha realizado pruebas de tensión que determinan estos datos, y también nos explican que este tipo de materiales (los lonsdaleites) se forman raramente cuando los meteoritos que contienen grafito golpean la Tierra.

Pese a esta dureza y por otro lado, el nitruro de boro también ha resultado ser un 18% más duro que el diamante realizando las mismas pruebas (aunque en esto

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