Quimica.

PROCEDIMIENTO

1. Llenar el herlenmeyer completamente con agua de la llave y ponerle la tapa en la que están insertadas dos mangueras.

2. Poner la boca de una de las mangueras dentro del baker

3. Masar 1.0 g de KCLO3 y 0.2 g de MnO2, en la balanza electrónica.

4. Mezclar los dos compuestos en un vidrio de reloj con una barra de vidrio, hasta que la mezcla sea homogénea.

5. Masar el tubo de ensayo con desprendimiento lateral, totalmente vacío

Masa 1= 34.06 g

6. Depositar la mezcla en el tubo de ensayo.

7. Masar de nuevo el tubo de ensayo con la mezcla en su interior.

Masa 2= 34.32 g

8. Conectar el desprendimiento lateral del tubo de ensayo con la boca de la segunda manguera.

9. Posicionar el mechero inmediatamente debajo del tubo de ensayo y ponerlo a calentar.

10. En el momento en que el agua en el Erlenmeyer alcance un punto en el que es posible que se devuelva, se apaga el mechero.

11. El volumen del oxígeno es equivalente a la cantidad de agua arrastrada por el vapor del gas.

Volumen= 343 ml

12. Se masa de nuevo el tubo de ensayo para, con las masas anteriores, obtener al final el valor de la masa del oxígeno.

Masa 3= 34.98 g

13. Se halla el valor final de la masa de oxígeno.

Masa final= Masa 3 (Masa 2 – Masa1)

Masa final= 34.98g – (34.32 g – 34.06g)

Masa final= 34.72 g

13. Ahora, ya que tenemos el valor del volumen y la masa del oxígeno, podemos hallar su densidad.

D= Masa

Volumen

D= 34.72 g

343 ml

D= 0.10 g/ml

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