Quimica

1) Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Las reacciones endotérmicas requieren de energía, mientras que las exotérmicas la liberan.

2) Balancee estas ecuaciones

Clasifica las reacciones como: de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.

(a) H2 + Br2 2HBr ---> (síntesis)

(b) 4Al + 3C-----> Al4C3 (Síntesis)

(c) Ba (ClO3)2 -----> BaCl2 + 3O2 (Descomposición)

(d) CrCl3 + 3AgNO3----->Cr (NO3)3 + 3AgCl (Doble desplazamiento)

(e) H2O2----> 2H2O + O2 (Descomposición)

3) Escribe ecuaciones balanceadas de las reacciones siguientes e incluye el calor que se libera o se absorbe como parte de la ecuación.

(a) La cal viva (CaO) reacciona con agua para dar cal apagada Ca (OH)

CaO + H2O Ca (OH)2

(b) 2. En la reacción se liberan 65.3 kj de calor por cada mol de cal viva que reacciona.

CaO + H2O Ca (OH)2 + 6.53kj

(c) La producción industrial de aluminio metálico a partir de aluminio es un proceso electrolítico endotérmico donde se requieren 1630 kj/mol de Al2O3. Otro producto es oxígeno.

2 Al2O3 (s) ----- 4 Al (s) + 3 O2 (g)

1) Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

2) Balancee estas ecuaciones

Clasifica las reacciones como: de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.

(a) H2 + Br2 HBr

(b) Al + C Al4C3

(c) Ba (ClO 3)2 BaCl2 + O2

(d) CrCl3 + AgNO3 Cr (NO3)3 + AgCl

(e) H2O2 H2O + O2

3) Escribe ecuaciones balanceadas de las reacciones siguientes e incluye el calor que se libera o se absorbe como parte de la ecuación.

(a) La cal viva (CaO) reacciona con agua para dar cal apagada

(b)Ca (OH)2. En la reacción se liberan 65.3 kj de calor por cada mol de cal viva que reacciona.

(c) La producción industrial de aluminio metálico a partir de aluminio es un proceso electrolítico endotérmico donde se requieren 1630 kj/mol de Al2O3. Otro producto es oxígeno.

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