Quimica

La reactividad es la capacidad de un material de reaccionar en presencia de una sustancia química, pudiéndose diferenciar en: reactividad termodinámica (reacción favorecida o no por la entalpia, es decir, si es espontanea o no) y reactividad cinética (reacción dada o no en una escala de tiempo), la reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros. El Mg, el Zn y el Cu son metales que tienen diferentes puntos de reactividad, se denomina metal a los elementos que se caracterizan por ser conductores de calor, de electricidad y que tienen la capacidad de reflejar la luz, esto es posible porque estos elementos tienen un solapamiento entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico).

La reactividad varía según la posición en la cual se encuentre el elemento, son más reactivos los elementos que se encuentren más a la izquierda de los grupos ya que resulta más fácil perder un electrón de la última capa y a medida en que se desciende en un grupo, los electrones de la última capa se encuentran más lejos del núcleo, por lo tanto resulta más fácil quitarlos. En el caso particular de los metales, la reactividad aumenta al avanzar en un grupo (mayor tendencia a perder en electrones).

Gracias a la parte experimental podemos apreciar que en presencia del HCl el Mg reacciona más rápido que el Zn y el Cu respectivamente, produciendo una reacción exotérmica, liberación de gas y se disuelve totalmente. Mientras que en contacto con el HAc el Mg tarda más en reaccionar, al igual que el Zn, es importante decir que el Cu no reacciona debido a que este no desplaza hidrogeno.

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