Quimica.

QUÍMICA 2º BACHILLERATO 21/01/2011

EXAMEN GLOBAL TEMAS 1-2

1.- a) Explica las diferencias entre subnivel y orbital.

b) Escribe el conjunto de números cuánticos para los electrones de la capa de valencia del arsénico.

c) En la configuración 1s2 2s32px

2 se incumplen dos aspectos básicos de la Química. Explica cuáles son.

a) Un subnivel contiene uno o varios orbitales, todos con la energía correspondiente al subnivel. El subnivel queda definido

por el segundo número cuántico (l) y el orbital por el tercero (m ó ml). Así el subnivel 2p contiene tres orbitales: 2px, 2py

y 2pz.

b) La capa de valencia del arsénico tiene la configuración 4s2 4p3. Los cinco electrones tienen n = 4. Los dos electrones s

tienen l = 0 y m = 0, diferenciándose en el cuarto número cuántico ms o spin (+1/2 para uno y -1/2 para el otro). Los tres

electrones p tienen l = 1 y m = +1, 0 y -1 respectivamente. El cuarto número cuántico toma el valor +1/2 para los tres

electrones p.

c) 2s3 incumple el “principio” de Pauli. La repulsión Pauli (no confundir con repulsión electrónica) hace que los espines en el

mismo orbital tienen que ser antiparalelos por lo que sólo se ubican dos electrones en un orbital; el tercer electrón es

repelido a otro orbital. 2px

2 incumple la regla de máxima multiplicidad de Hund: dentro de un subnivel los electrones

tienen a estar desapareados (spines paralelos) debido a que los tres orbitales p tienen la misma energía y a la repulsión

entre electrones (repulsión eléctrica).

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