¿Qué es una relación molar?

Para efectuar cálculos estequiométricos, es importante que la ecuación química este balanceada; por lo tanto, es recomendable que repases los términos y los conceptos involucrados, como mol y masa molar.

I. Resuelve las siguientes actividades:

1. ¿Qué es una relación molar?

2. ¿Qué información se necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

3. La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:

Ca3P2 + 6 H2O 3 Ca(OH)2 + 2 PH3

Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifica tu respuesta.

(a)1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3.

(b)1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3.

(c)Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen.

(d)La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2 moles PH3 1 mol Ca3P2

(e)Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3.

(f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2.

(g)Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el Ca3P2 es el reactivo limitante.

(h)Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g.

4. Calcula el número de moles en estas cantidades:

(a) 25.0 g de KN03

(b)56 milimoles de NaOH

(c) 5.4 X 102 g de (NH4)2C2O4

(d)16.8 mL de solución de H2SO4 (d =1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa)

5.Calcula el número de moles en estas cantidades:

(a) 2.10kg de NaHCO3

(b) 525 mg de ZnCl2

(c) 9.8 X 1024 moléculas de CO2

(d) 250 mL de alcohol etílico, C2H5OH (d = 0.789 g/mL)

6. Calcula la masa en gramos en estas cantidades:

(a) 2.55 moles de Fe(OH)3

(b)125 kg de CaCO3

(c) 10.5 moles de NH3

(d)72 milimoles de HCl

(e) 500.0 mL de Br2 líquido (d = 3.119 g/mL)

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