Qué es una relación molar?

1. ¿Qué es una relación molar?

R: La relación molar es una relación entre la cantidad de moles de dos especies cualesquiera que intervengan en una reacción química.

2. ¿Qué información se necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

R: Tener la ecuación balanceada con los coeficientes correctos y saber la masa de los elementos que están en la ecuación

3. La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:

Ca3P2 + 6 H2O 3 Ca(OH)2 + 2 PH3

Con base en esta ecuación, ¿cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifica tu respuesta.

(a)1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3.= Verdadero, viendo la reacción balanceada (ley de conservación de la masa), los coeficientes de los compuestos serán el número de moles de ese compuesto, entonces 2 moles de Ca3P2 reacciona con 6 moles de agua y produce 3 moles de Ca (OH)2 y 2 moles de PH3

(b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3. = Falso, si 1 mol de Ca3P2 produce 2moles de PH3 y si el peso molecular del Ca3P2=182 g/mol y el de la PH3=34 g/mol, entonces 1 mol de Ca3P2 pesa 182g y 2moles de PH3 pesan 2 x 34=68g por lo tanto 182g Ca3P2 produce 68g de PH3

(c)Se forman 3 moles de Ca (OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen. Verdadero, por la misma razón que en la respuesta a).

(d)La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es 2 moles PH3 1 mol Ca3P2 Falso, de acuerdo a la reacción, para q se formen 2 moles de PH3 se necesitan 1 mol De Ca3P2 y 6 Moles de H2O, entonces para q se formen 4 moles de PH3 se necesitan 2 mol De Ca3P2 y 12 Moles de H2O, pero solo hay 3 Moles de H2O, estos 3 moles de agua solo formaría 1mol de PH3 y habría Ca3P2 en exceso

(e)Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3 = Falso, para que se pueden formar 6.0 moles de Ca (OH)2 de acuerdo a la ecuación balanceada y para q se cumpla la estequiometria de la reacción, se necesitan:

Si 1 mol Ca3P2 produce ------3moles de Ca (OH)2

2.0 moles de Ca3P2 --------x=6 moles de Ca (OH)2 por esta parte se cumple

Si 6 moles H2O producen ------3moles de Ca (OH)2

15 moles de H2O -------------x=7.5 moles de Ca (OH)2 por esta parte es FALSO para que se pueden formar 6.0 moles de Ca (OH)2

6 moles H2O producen ------3moles de Ca (OH)2

X moles H2O ------------- ------6moles de Ca (OH)2

x=12 moles H2O se necesitan para que se pueden formar 6.0 moles de Ca (OH)2

(f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca (OH)2. = Verdadero

2 moles de Ca3P2 reacciona con 6 moles de agua

2moles de Ca3P2 pesan 2 moles x 182g/mol=364g

6 moles de agua= 6 moles x 18g/mol=108g por lo tanto

364g de Ca3P2 reaccionan estequiometricamente con 108g de H2O entonces

si 364g Ca3P2 reaccionan --------- 108g de H2O

200 gramos de Ca3P2---------------------x=59.3g de H2O

o sea que 200 gramos de Ca3P2 reaccionan con solo 59g de H2O (hay un exceso de agua) , por lo tanto el Ca3P2 es el reactivo limitante

(g)Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O, el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g. = FALSO

Como el Ca3P2 es el reactivo limitante, se hacen los cálculos con los 200 g Ca3P2

si 182g Ca3P2 produce---------- 68g de PH3

200 g Ca3P2------------------------x=74.7g el rendimiento teórico

4. Calcule el número de moles en estas cantidades:

(a) 25.0g de KNO3 = 0.247

(b) 56milimoles de NaOH = 56000

(c) 5.4 X 102 g de (NH4)2C2O4 =66.960

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