Relación estequiométrica molar

Aun

Act 13: Quiz 3

Question1

Puntos: 1

Cuál relación estequiométrica molar, REM, debo utilizar para calcular las moles de agua que se producen a partir de 2,5 moles de oxígeno, según la siguiente ecuación balanceada:

2H2(g) + O2(g) ------> 2H2O(g)

Seleccione una respuesta.

a. 2mol H2O / 1 mol O2

b. 2mol H2O / 1 mol H2

c. 2moles H2 / 1mol O2

d. 1 mol O2 / 2 mol H2O

Question2

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.

En una reacción endotérmica:

Seleccione una respuesta.

a. se aborbe energía

b. siempre se forma un solo compuesto.

c. se desprende energía.

d. se desprende calor

Question3

Puntos: 1

Selección múltiple con más de una respuesta correcta.

Enunciado.

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. La ecuación química presenta las siguientes características:

Seleccione al menos una respuesta.

a. Indica el estado físico de los reactantes y productos

b. Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica

c. Se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas

d. Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado

Question4

Puntos: 1

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación

HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O

Número de oxidación del N en el HNO3

Número de oxidación del S en el H2S

El coeficiente del H2O después del balanceo es

No cambió de número de oxidación

El agente reductor es:

el elemento que se redujo es:

El coeficiente del H2S después del balanceo es

El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en

El coeficiente del HNO3 después del balanceo es

Question5

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado:

La obtención industrial del ácido nítrico está representada por la ecuación:

3NO2 (g) + H20(g) ----------> 2HNO3(ac) + NO(g)

En condiciones normales, cuando un mol de NO2 reacciona con suficiente agua se producen:

Seleccione una respuesta.

a. 4/3 moles de HNO3

b. 3/2 moles de HNO3.

c. 3/4 moles de HNO3

d. 2/3 moles de HNO3

Question6

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:

-La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.

-La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

-La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.

-La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

Enunciado:

Cuando ocurre una reacción química las cantidades de los productos que se forman deben ser iguales a las cantidades iniciales de reactantes PORQUE de esta manera se cumple la ley de la conservación de la masa.

Seleccione una respuesta.

a. La afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.

b. La afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

c. La afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.

d. La afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

Question7

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.

En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: A y B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientes características:

sustancia Masa molar (g/mol)

A 160

B 20

C 40

D 80

Toda reacción química cumple con la ley de la conservación de la materia y la energía. La ecuación balanceada sería:

Seleccione una respuesta.

a. A + 6B ---------> C + 3D

b. A + B --------> C + D

c. A + 4B ------> 3C + 2D

d. A + 3B -----> 2C + 2D

Question8

Puntos: 1

El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción:

Zn(s) + "a"HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan 2.6 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.

De acuerdo con la anterior información emparejar los conceptos a continuación

Datos adicionales

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