Guía Mol y Relaciones Estequiométricas.

Guía Mol y Relaciones Estequiométricas.

 Introducción:

La Estequiometria  se puede definir como una rama de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.

Para formar un queque es necesario contar con dos tazas de harina, una taza de azúcar y tres huevos, entonces si se quiere hacer tres queques se triplica la receta y listo, de manera similar se requieren de 6 moles  hidrógeno y  3 moles oxígeno para formar  6 moles de agua, en la siguiente proporción tal como lo indica la ecuación: 6H2  +3O2 → 6H2O

Para entender mejor la estequiometria es necesario comprender que es un mol, este se refiere a una unidad de medida que se utiliza para contar ,átomos, iones, moléculas o partículas, se apoya en el número de Avogadro 6,022x1023, en palabras simples una docena=12, de la misma manera un mol= 6,022x1023.

Realice los siguientes ejercicios.

1) En un experimento de oxidación se ocupan 5 gramos de Magnesio ¿A qué cantidad de átomos de Magnesio corresponde? (Masa molar  Mg = 24g/mol.)

2) ¿Qué cantidad de moles de hierro existe en 25g.de hierro puro? (Masa molar de Fe = 56 g/ mol)

3) ¿Cuál es la masa  en gramos de 3,01 x 1023 átomos de sodio?( Masas molares de Na =23 g/mol)  

4) ¿Cuál es la masa de un átomo de Oxígeno? (Peso atómico O= 16g/mol).

5) Complete el siguiente cuadro:

6) Dada la siguiente ecuación balanceada, complete el cuadro:

4 Fes  + 7 O2     →   2 Fe2O3  +  4 SO2  

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