Química 2- Solubilidad

Universidad Rafael Landívar.                                Aldo López Montenegro.

Facultad de Ingeniería                                                 Carnet: 1321117

Química 2                                                                                        

Ing. Mario Letona

Post- laboratorio

Solubilidad química.

Fecha de entrega: 6 de abril  del 2017

Abstract:

En la siguiente practica  se comprobara la solubilidad química bajo ciertas condiciones de una solución, la solubilidad se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en determinada cantidad de un disolvente a temperatura especifica. La temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de las sustancias, se analizara el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de sólidos y gases. Solubilidad es cuando un compuesto se disuelve, se puede disolver máximo una cantidad de soluto en una cantidad dada a una temperatura determinada, esta cantidad es la solubilidad del soluto y constituye una “solución saturada” cuando se llega a la solubilidad de un soluto se da  un fenómeno reversible en el cual a la velocidad con que se disuelven las moléculas de soluto, se juntan en un proceso aparte que se le llama equilibrio de solubilidad, cuando se trata de un soluto sólido, en el equilibrio sus iones o moléculas del soluto se unen para precipitar como un sólido a la misma velocidad a la que se disuelven, cuando la cantidad de soluto es menor a la solubilidad se constituye lo que se denomina una “solución insaturada” cuando esta se satura es posible seguir disolviendo soluto, aumentando la temperatura de la solución, después de enfriarla es posible obtener una solución relativamente estable. Al enfriarse la solución, el soluto en exceso puede o no cristalizar. Si el exceso de soluto permanece disuelto la solución se vuelve sobresaturada. En este experimento se  creara una solución sobresaturada y se observaran los efectos de añadir un cristal semilla a ella, los reactivos que se utilizaran para la siguiente practica son: sulfato de sodio decahidratado, hielo y agua destilada, entre el equipo a utilizar: mechero busen y balanza granataria. En cristalería utilizaremos un tubo de de ensayo pyrex, una gradilla para tubos de ensayo, pinza para tubo, beacker de 100mL y probeta de 50ml y se logró demostrar que la solubilidad aumenta con relación a  la temperatura.

Resultados:

“CUADROS DE COMPARACION  DE SOLUBILIDAD  No.1”

Temperatura                                        Solubilidad

“EJEMPLO DE GRAFICA No.1 SOLUBILIDAD  DEL SULFATO DE SODIO CONTRA LA TEMPERATURA, POR CADA 100 G DE AGUA”.

[pic 1]

“EJEMPLOS DE SOLUCIONES SATURADAS”

[pic 2]

Discusión de resultados:

El objetivo general de la practica era comprobar que la solubilidad aumenta con respecto a la temperatura de algunos compuestos, como se puede observar (Cuadro No.1)  a bajas temperaturas es soluble el sulfato de sodio decahidratado, pero no completamente, según la gráfica 2 del ejemplo del sulfato de sodio en 100 gramos de agua, se puede observar que al aumentar la temperatura de 0 a 10 grados Celsius se puede comprobar que la primera afirmación es cierta que al estar en una temperatura inicial llega a un punto determinado donde no se sigue solubilizando y para. Luego la solubilidad va aumentando significativamente con respecto a la temperatura, cabe mencionar que no en todos los estados es posible ya que hay otros factores que afectan como en los gases, afecta directamente la presión en los gases líquidos pero no afecta en los sólidos o líquidos, En contraste con la solubilidad de los sólidos, la solubilidad de los gases en agua siempre disminuye al incrementarse la temperatura. Cuando se ha calentado agua en un vaso, se puede observar burbujas de aire que se forman en las paredes del vidrio antes de que hierva, esto significa que la concentración de agua en estado gaseoso disminuye al incrementarse la temperatura. para realizar la practica realizamos una solución saturada que es lo máximo de soluto en una cantidad dada a temperatura determinada cuando se trata de un soluto sólido, en el equilibrio sus iones o moléculas del soluto se unen para precipitar como un sólido a la misma velocidad a la que se disuelven, cuando esta se satura es posible seguir disolviendo soluto, aumentando la temperatura de la solución, después de enfriarla es posible obtener una solución relativamente estable que fue lo que se realizo a la hora de colocarlo en hielo.

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