Química La reacción que tiene lugar entre el cloruro de yodo(I) y el hidrógeno en estado gaseoso

La reacción que tiene lugar entre el cloruro de yodo(I) y el hidrógeno en estado gaseoso, tiene lugar según la ecuación:

2ICl (g) + H2 (g)         I2 (g) + 2 HCl (g)[pic 1]

Mediante medidas cuantitativas experimentales, se han cogido unos datos, partiendo de concentraciones iniciales 2’000 mol/L de ICl y 1,000 mol/L de H2 a 230ºC.

1. Representar gráficamente la variación de la concentración de los reactivos frente al tiempo. (en una misma gráfica).

[pic 2]

1. Determinar la velocidad media en cada segundo:

Voy a calcular la velocidad media del H2 en cada segundo:

La ecuación de la velocidad media es:

[pic 3]       

Los cálculos sustituyendo los valores que tenemos serían:

• Vm(0) = - (0,674-1)/(1-0)= 0,326 mol/L s
• Vm(1)= - (0,526-0,674)/(2-1)= 0,148 mol/L s
• Vm(2)= - (0,436-0,526)/(3-2)= 0,090 mol/L s
• Vm(3)= - (0,374-0,436)/(4-3)= 0,062 mol/L s
• Vm(4)= - (0,328-0,374)/(5-4)= 0,046 mol/L s
• Vm(5)= - (0,293-0,328)/(6-5)= 0,035 mol/L s
• Vm(6)= - (0,265-0,293)/(7-6)= 0,028 mol/L s
• Vm(7)= - (0,242-0,265)/(8-7)= 0,023 mol/L s
• Vm(8)= - (0,222-0,242)/(9-8)= 0,02 mol/L s
• Vm(9)= - (0,206-0,222)/(10-9)= 0,016 mol/L s

Podemos observarlos mejor representados en una tabla:

1. Velocidad media entre t=6s y t=10s, y entre t=0s y t=10s

Siguiendo el procedimiento anterior, aplicamos a la fórmula los datos para calcular la velocidad media en el intervalo indicado.

• Vm=-(0,206-0,293)/(10-6)=0,022 mol/L s
• Vm=-(0,206-1,000)/(10-0)=0,080 mol/L s

1. Velocidad media de la reacción entre t=0s y t=4s, y entre t=4s y t=8s, utilizando los datos de la variación de concentración de hidrógeno:

• Vm= -(0,374-1,000)/(4-0)= 0,157 mol/L s
• Vm= -(0,242-0,374)/(8-4)= 0,033 mol/L s

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