Química tecnológica

ESCUELA SUPERIOR DE SEGURIDAD E HIGINE INDUSTRIAL
Instituto Privado Incorporado a la Enseñanza Oficial (A-706)

Carrera: TECNICO SUPERIOR EN SEGURIDAD E HIGIENE EN EL TRABAJO
1er. Año - 2do. Cuatrimestre - Ciclo Lectivo 2023

QUÍMICA TECNOLÓGICA

Examen Parcial (Parte A)

1 - En los Estados de Agregación de la Materia, ¿cuáles son las Propiedades que caracterizan a cada estado y cómo se pueden esquematizar dichos cambios de estado?

DAR EJEMPLOS CONCRETOS DE CADA CASO.

Los Estados de Agregación de la Materia se refieren a las formas en que la materia puede existir en función de su temperatura y presión. Los tres estados principales son sólido, líquido y gas, y cada uno tiene propiedades características que los distinguen. Aquí tienes una descripción de las propiedades de cada estado y cómo se pueden esquematizar los cambios de estado, junto con ejemplos concretos:

Estado Sólido:

Partículas: En el estado sólido, las partículas (átomos, moléculas o iones) están muy cerca una de la otra y están organizadas en una estructura cristalina regular.

Forma y volumen: Un sólido tiene una forma y un volumen definidos. Mantenga su forma incluso si se le aplica presión.

Movimiento de partículas: Las partículas en un sólido vibran en su lugar, pero no se mueven de manera significativa.

Cambio de estado: Para cambiar de sólido a líquido, se necesita agregar energía en forma de calor. Este proceso se llama fusión. Un ejemplo es el hielo (sólido) que se derrite para formar agua (líquido) a medida que se calienta.

Estado Líquido:

Partículas: En el estado líquido, las partículas están más separadas que en un sólido, pero aún están cerca. No tienen una estructura cristalina regular.

Forma y volumen:

Un líquido tiene un volumen definido, pero no tiene una forma fija. Toma la forma del recipiente que lo contiene.

Movimiento de partículas: Las partículas en un líquido tienen mayor libertad de movimiento y pueden deslizarse unas sobre otras.

Cambio de estado:

 Para cambiar de líquido a gas, se necesita agregar más energía en forma de calor. Este proceso se llama evaporación. Un ejemplo es el agua (líquido) que hierve y se convierte en vapor de agua (gas) cuando se calienta.

Estado Gaseoso:

Partículas: En el estado gaseoso, las partículas están muy separadas y tienen un movimiento desordenado.

Forma y volumen: Un gas no tiene una forma ni un volumen definido. Se expande para llenar completamente el espacio disponible.

Movimiento de partículas: 

Las partículas en un gas se mueven rápidamente y colisionan entre sí constantemente.

Cambio de estado: Para cambiar de gas a líquido, se debe eliminar energía en forma de calor. Este proceso se llama condensación. Un ejemplo es el vapor de agua (gas) que se condensa para formar gotas de agua (líquido) en una superficie fría.

En resumen, los estados de agregación de la materia se diferencian por la densidad de partículas, la organización molecular, la forma y el volumen. Los cambios de estado involucran la absorción o liberación de energía térmica para romper o formar enlaces intermoleculares. Los ejemplos proporcionados ilustran estos cambios en la materia en función de la temperatura y la presión.

2 - Entre las PROPIEDADES DE LA MATERIA existen parámetros medibles que le dan las características INTENSIVAS o EXTENSIVAS. PUEDE UD. INDICAR A QUÉ GRUPO PERTENECEN Y SU FUNDAMENTO O EXPLICACIÓN DEL PORQUÉ DE DICHA RESPUESTA:
∙ DENSIDAD
∙ PUNTO DE FUSIÓN
∙ MASA
∙ PUNTO DE EBULLICIÓN
∙ PUNTO DE INFLAMACIÓN
∙ VOLUMEN
∙ VISCOSIDAD
∙ INDICE DE REFRACCIÓN
∙ PESO ESPECÍFICO
∙ ÍNDICE DE DILATACIÓN.

Las propiedades de la materia se pueden clasificar en propiedades intensivas y extensivas.

La diferencia principal entre estas dos categorías radica en cómo cambian o dependen de la cantidad de sustancia presente. Aquí está la clasificación de las propiedades mencionadas:

Propiedades Intensivas: Estas propiedades no dependen de la cantidad de sustancia presente y son características inherentes de la sustancia en sí misma.

1. Densidad: Propiedad intensiva. La densidad de un material es constante independientemente de la cantidad de sustancia presente. Se calcula como masa dividida por volumen y es una propiedad característica del material. 2. Punto de Fusión: Propiedad intensiva. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que pasa del estado sólido al estado líquido. Es una propiedad única para cada sustancia y no depende de la cantidad de la sustancia.

 3. Punto de Ebullición: Propiedad intensiva. El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Al igual que el punto de fusión, es una propiedad única para cada sustancia y no depende de la cantidad.

4. Punto de Inflamación: Propiedad intensiva. El punto de inflamación es la temperatura mínima a la cual una sustancia inflamable libera suficientes vapores para encenderse en presencia de una fuente de ignición. Es una propiedad característica de la sustancia.

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