REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

1. a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 mL de una disolución acuosa de pH =  13?

1. Calcule los mL de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico que serán necesarios para neutralizar 50 mL de la disolución indicada en el apartado a).
2. Describa el procedimiento experimental que seguiría para realizar esta neutralización.

Masas atómicas: H = l; O = 16; K = 39.

1. Indique, razonadamente, para las siguientes especies: H2O, HS, HPO42-, HSO4-

1. Cuál es el ácido conjugado de cada una.
2. Cuál es la base conjugada de cada una.

1. Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: CH3COONa, KCl y NH4Cl. Indique, razonadamente, el carácter ácido, básico o neutro que presentarán estas disoluciones.

1. Se añaden 7 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.

1. Calcule el pH de la disolución resultante.
2. Calcule el grado de ionización del amoníaco.

Datos: Kb =  1,5.10-5. Masas atómicas: H = 1; N = 14.

1. ¿Es lo mismo ácido fuerte que ácido concentrado? Razone la respuesta.

1. Indique, razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas siguientes es mayor, menor o igual a 7:

1. NH3 
2. NH4Cl
3. CaCl2

1. a) Calcule el pH de una disolución que contiene 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL de la misma. Si se diluye la disolución anterior hasta 2 litros, ¿cuál sería el nuevo pH de la disolución? b) Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución inicial no diluida.

Masas atómicas: H = l; O = 16; Na = 23.

1. A 25ºC una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA), tiene una constante de disociación de 2,8. 10-7.

a) Calcule las concentraciones en el equilibrio de las distintas especies químicas en la disolución.

b) Indique el material necesario para preparar 100 mL de la disolución anterior, si se dispone de un recipiente de un litro de disolución de HA 1 M.

1. Justifique el carácter ácido y/o básico de las siguientes sustancias de acuerdo con la teoría de BrönstedLowry: NH3; HNO2 ; OH-; HCO3-; CO32-.

1. ¿Cuál es el pH de la disolución que resulta al mezclar 25 mL de disolución 0,4 M de ácido nítrico con 55 mL de disolución 0,3 M de hidróxido de sodio?

1. a) Al disolver una sal en agua, ¿se puede obtener una disolución de pH básico? Razone la respuesta y ponga un ejemplo.

        b) ¿Y de pH ácido? Razone la respuesta y ponga un ejemplo.

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98

1. a) Defina el concepto de ácido y base según Arrhenius.

1. Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies escribiendo su disociación en agua: H2SO4, H3PO4, Ca(OH)2, HClO3 y NaOH.

1. De los ácidos débiles acético (CH3COOH) y cianhídrico (HCN), el primero es más fuerte que el segundo.

1. Escriba sus reacciones de disolución en agua, explicando cuáles son sus bases conjugadas.
2. Indique, razonadamente, cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.

1. Se mezclan 200 mL de una disolución 1 M de hidróxido de sodio con 150 mL de disolución 0,5 M de dicha base. Calcule

1. La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
2. El pH de la misma

Masas atómicas: H  = 1;  O  = 16; Na  =  23

1. Se tienen dos disoluciones, una obtenida disolviendo 0,6 g de hidróxido de sodio en 100 ml de agua y otra de ácido sulfúrico 0,25 M.

1. ¿Cuál es el pH de cada disolución?
2. ¿Qué pH tendrá una disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una?

Datos: Masas atómicas: H  = 1;  O  = 16; Na  =  23

1. Clasifique en ácidos y bases, según la teoría de Brönsted y Lowry, las siguientes especies químicas: CO32-, NH4+ y F-; escribiendo la reacción que tiene lugar al disolverlas en agua y el par conjugado de cada una.

1. Se tienen disoluciones acuosas de concentración 0,1 M de los siguientes compuestos: amoníaco, nitrato de potasio, cloruro de amonio y ácido nítrico.

1. Ordénelas según el valor creciente de su pH. Razone la respuesta.
2. Indique si se puede formar con algunas de ellas una disolución reguladora.

1. Cuando se disuelven en agua 2,5 g de ácido "HA" hasta alcanzar un volumen de 250 mL, el pH de la disolución es igual a 4. Sabiendo que la masa molecular del ácido es 52,5 g:

1. Calcule la constante de disociación.
2. Describa el material de laboratorio y el procedimiento adecuado para preparar esta disolución.

1. Escriba la reacción de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante será ácido, básico o neutro:

1. CH3COONa
2. KNO3
3. NH4Cl

1. a) Calcule el pH de 100 mL de disolución obtenida al disolver en agua 4,5 g de hidróxido de bario octahidratado.

1. Describa el material de laboratorio necesario y el procedimiento adecuado para preparar la disolución.

Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Ba = 127,3.

1. Calcule el pH de una disolución 0,1 M de:

1. Hidróxido de calcio
2. Ácido nítrico
3. Cloruro de calcio

Justifique las respuestas

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 98/99

1. Razone que ocurrirá con el pH cuando:

1. Se añade agua a una disolución de un ácido fuerte.
2. Se añade agua a una disolución de base fuerte.

1. a) Escriba las ecuaciones que justifican el comportamiento como ácido o base en medio acuoso, según la teoría de Brönsted-Lowry, de las especies: HBrO, CN-, OH-, NH4+, HSO3-.

1. Indique el ácido o base conjugado de cada una de las especies anteriores.

1. a)   ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución 0,1 M de NaOH?

1. ¿Cuál será el pH de la disolución que resulta al añadir agua a la anterior hasta que el volumen resultante sea diez veces mayor?
2. ¿Cuál será el pH de 100 mL de una disolución 0,01 M de HCl?

1. El pH de una disolución  0,05 M de un ácido monoprótico es 3. Calcule:

1. El grado de disociación del ácido en esta disolución.
2. El valor de la constante Ka del ácido.

1. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

1. Un ácido débil es aquél ácido cuyas disoluciones son diluidas.
2. En las disoluciones de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.
3. La disociación de un ácido fuerte en una disolución diluida es prácticamente total.

1. Complete las siguientes reacciones e indique las sustancias que actúan como ácido y como base, y sus pares conjugados, según la teoría de Brönsted-Lowry.

1. NH4+  +  H2O  →
2. NH4+  + OH-   →
3. H2O  +  CO3 =   →

1. De un frasco que contiene el producto comercial "agua fuerte" (HCl del 25 % en peso y densidad 1,09 g/mL), se toman con una pipeta 20 mL y se vierten en un matraz aforado de 200 mL, enrasado con agua hasta ese volumen. Calcule:

1. El pH de la disolución diluida.
2. ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0,5 M será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida?

Masas atómicas: H  =  1; Cl  =  35,5.

1. Algunas sales al disolverse en agua originan disoluciones ácidas, otras disoluciones básicas y otras disoluciones neutras.

1. Justifique este comportamiento.
2. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las sales KNO3; CH3COONa; NH4Cl.

1. Calcule:

1. El pH de una disolución de HCl  = 0,02 M y el de otra disolución de NaOH 0,025 M
2. El pH de la disolución que resulta al mezclar 120 mL de la primera disolución con 100 mL de la segunda disolución (se considera que los volúmenes son aditivos).

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00

1. a)        Escriba el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (NH4+), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.

1. Razone cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de NaOH.
2. Razone cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de HCl.

1. La concentración de HCl de un jugo gástrico es 0,15 M.

1. ¿Cuántos gramos de HCl hay en 100 mL, de ese jugo?
2. ¿Qué masa de hidróxido de aluminio, Al(OH)3, será necesario para neutralizar el ácido anterior?

Masas atómicas: H  =  1; O  =  16; Al  =  27; Cl  =  35'5.

1. a)        Aplicando la teoría de Brónsted y Lowry, en disolución acuosa, razone si son ácidos o bases las especies HCO3 y NH3.

1. Indique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos H3O+  y HNO2.
2. Indique cuáles son los ácidos conjugados de las bases CI y HSO4-.

1. a) Calcule el volumen de una disolución de NaOH 0,1 M que se requiere para neutralizar 275 mL, de una disolución 0,25 M de HCl.

1. Indique el procedimiento experimental a seguir y el material necesario para realizar la valoración anterior.

1. Complete los siguientes equilibrios ácido base identificando, de forma razonada, los pares ácidobase conjugados:

1.             + H2O [pic 1] CO3 2 + H3O+

b)       NH4+ + OH- [pic 2] H2O +

c)           F + H2O [pic 3] OH- +  

1. a)        Calcule los gramos de ácido acético CH3COOH que se deben disolver en para obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH  =  2,72.

b) Describa el material y el procedimiento a seguir para preparar la disolución anterior.

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