REACCIONES QUIMICAS DE UTILIDAD EN LA INDUSTRIA

REACCIONES QUIMICAS DE UTILIDAD EN LA INDUSTRIA

INTRODUCCION:

Hoy en día la necesidad del campo de la química se vuelve cada vez más grande y necesaria y no solo en la industria, sino más bien en nuestras vidas y en nuestro bienestar siempre y cuando esta ciencia proporcione los medios adecuados que hacen posible que el bienestar no sea perjudicado. Pero para que esto funciones primero tiene que pasar un proceso industrial y eso lo veremos en esta información.

En la industria que usa la química, no solo se usa un elemento para un determinado material sino que usan aleaciones, combinaciones y reacciones; y a partir de aquí se establecieron estas aleaciones, combinaciones y reacciones con nombres propios para utilización de específicos materiales.

Uno de las reacciones químicas más importantes y o combinaciones de elementos que dan unas reacciones son:

CALCANTITA → Cu + SO4 → CuSO4

La calcantita se utiliza en las industrias cual objetivo es el tratamiento de aguas servidas, y también en la fabricación de alimentos para animales.

ACERO → Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

El acero en la industria es muy importante ya que a comparación del hierro este material es muy resistente y es usado en las industrias que producen herramientas, motores, etc.

GLICERINA → CH-(CH2)n-COO-CH2-R + NaOH → CH3-(CH2)n-COONa + HO-CH2-R

La glicerina (CH3-(CH2) n-COONa) se usa en las industrias de fabricación de jabones o productos de limpieza al ver esta reacción por medio de una reacción de saponificación podemos observar que se produce también alcohol (HO-CH2-R) ya que el alcohol actúa como desinfectante para ese uso.

Como vemos las reacciones químicas están se hicieron para la fabricación de los alimentos, en los autos hasta incluso en los productos de limpieza diarios, pero para entender por qué las industrias hace estas reacciones hay que especificar estas industrias.

LA INDUSTRIA METALURGICA

La metalurgia es la ciencia y tecnología de la extracción a escala industrial de los metales a partir de sus fuentes naturales, es decir de sus minerales y su preparación para usos prácticos. Entonces la industria metalúrgica es una de la industrias que tiene mayor cantidad de reacciones químicas, se encarga de la producción de estos minerales a escalas grandes pero no basta si solo se trata de un elemento sino que la industria metalúrgica se encarga transformar a estos materiales más duros y resistentes y para ello se necesita hacer aleaciones o reacciones a los materiales según las propiedades que se quiera.

GLUCONO DELTA LACTONA → C6H10O6

A. PROPIEDADES ESTRUCTURALES: Debido a su estructura cristalina pueden presentar formas geométricas externas, como es el caso del cuarzo (SiO2), que presenta la forma combinada de prisma hexagonal con bipirámide hexagonal.

B. PROPIEDADES FÍSICAS: Son muy variables y sirven para identificar al mineral. Por ejemplo, en el caso del oro nativo, podría confundirse con la pinta (FeS2) por el color y brillo, pero se diferencian porque el primero es muy denso y variable.

C. PROPIEDADES QUÍMICAS: Generalmente dependen del grupo aniónico que caracteriza su composición química. Así, agregamos unas gotas de HCl a una muestra de calcita (CACO3), esta eferverse debido al desprendimiento de CO2 durante la reacción, pero esto no ocurriría con el yeso, cuya composición es CaSO4 2H2O.

INDUSTRIA DE ALIMENTOS

Dentro de la industria alimenticia sus procesos utilizados constituyen uno de los factores más importantes para las condiciones de vida y en ellos consiste en que la fabricación de alimentos no sean dañinos para la salud, en pocas palabras no tóxicos y para ello las reacciones que hagan estas industrias tendrían que hacerse con elementos con el menor valor de daño al cuerpo y también con los de menor radiación ya que estos elementos van directamente a los órganos, pero esto es inevitable ya que todos los elementos tienen radiación pero algunos no conllevan a la muerte instantánea o muerte a poco tiempo, y aquellos que protejan a los alimentos con los efectos que producen al recibir al oxígeno. “Por ejemplo el elemento más usado en la protección de los elementos es el Nitrógeno ya que la aplicación de nitrógeno como gas inerte permite mantener las características organolépticas de los alimentos por largos períodos. Estas características son alteradas normalmente por la utilización de los métodos convencionales y en el envasado con, atmósferas protectoras de nitrógeno, permite eliminar las alteraciones bacterianas y químicas que sufren los alimentos en los procesos convencionales.” (T.)

ALGUNAS REACCIONES EN LA I. ALIMENTARIA

ACIDO FOSFORICO → P2O5 + H2O →H3PO4

Este compuesto es utilizado en diversos sectores: alimentario, cerámica, piensos, detergencia, tratamiento de aguas.

ACIDO TARTARICO → C4H6O6

El ácido tartárico es un acidificante y conservante natural, También se utiliza en fotografía y barnices y una variante conocida como sal de Rochelle (tartrato de sodio y potasio) constituye un suave laxante.

BICARBONATO AMONICO → CO2 + NH3 + H2O → (NH4) HCO3

Bicarbonato amónico alimentario también conocido como Carbonato ácido de amonio es un polvo blanco soluble en agua e insoluble en etanol, metanol, acetona y se caracteriza por su capacidad, estabilizante y reguladora del pH.

ACIDO CITRICO → C6H8O7

El Ácido cítrico es utilizado como saborizante, regulador del pH, acidulante, antioxidante. El Ácido cítrico es un buen conservante y antioxidante natural que se usa industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas de vegetales enlatadas.

METABISULFITO SÓDICO → Na2S2O5

El metabidisulfito de sodio es una sal sódica, concretamente un sulfito. Suele emplearse en la industria alimentaria. Suele emplearse como un agente con tres posibles funciones: la de desinfectante, antioxidante y la de conservante.

FOSFATO DISODICO → Na2HPO4

Una de sus principales aplicaciones como aditivo es en productos cárnicos, al interactuar con las proteínas disminuye la pérdida del agua y aumentan la jugosidad del producto. En algunas ocasiones es empleado como un regulador de la acidez y como agente quelante de algunos minerales.

HEXAMETAFOSFATO DE SODIO → (NaPO3)6 ó Na6P6O18

Por su capacidad para mantener iones de calcio y magnesio en solución, su principal uso es como ablandador de agua.

NITRATO POTASICO → (NaPO3)6 ó Na6P6O18

El nitrato potásico es la fuente más usada de potasio en fertirrigación, estando su consumo muy generalizado en todo tipo de cultivos, tanto anuales

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