Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos
Enviado por Joshua daniel Rios • 14 de Enero de 2020 • Informe • 1.493 Palabras (6 Páginas) • 234 Visitas
Nombre: | Matrícula: |
Nombre del curso: Química industrial y sostenibilidad. | Nombre del profesor |
Módulo: 2. Equilibrio químico, cambio climático, contaminación atmosférica y sus impactos ecológicos. | Ejercicio: 3. Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos. |
Fecha: 17 de abril 2018 | |
Bibliografía: Anastas, P. y Eghbali, N. (2009). Green Chemistry, Principles and Practice. Reino Unido: The Royal Society of Chemistry. |
Objetivo:
Conocer los principios de la química verde.
Procedimiento:
Estudie los requerimientos necesarios para este ejercicio.
Resultados:
Parte 1
Contesta lo siguiente respecto al tema: reacciones químicas.
- Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y cómo se representa; indica los símbolos más usuales.
Es un proceso donde una sustancia o dos se transforman para convertirse en una nueva sustancia, es decir que un reactivo o reactantes se transforman modificando su estructura molecular y sus enlaces para generar un nuevo producto.
Los símbolos mas utilizados son Gases (g), Liquido (L) y Solidos (S).
- Elabora un cuadro en el que representes un ejemplo de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica.
Tipo de reacción | Reacción con formulas | Ejemplo de la vida cotidiana |
Síntesis | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) | Cloruro de Sodio. |
Descomposición | 2H2O → 2H2 + O2 | Hidrolisis de agua. |
Desplazamiento simple | Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | El átomo Zinc desplaza la molécula de hidrogeno. |
Desplazamiento doble | C2O + H2SO4 → CaSO4 + H2O | Cuando el vino se convierte en vinagre |
Oxido - reducción | Cu + HNO3 → Cu(No3)2 NO + H2O | Un aguacate en contacto con el oxígeno. |
- Resuelve los siguientes ejercicios.
- Escribe el nombre de reactivos y producto(s).
- Completa la reacción cuando sea necesario.
- Especifica el tipo de reacción.
- SO3 + H2O --------------------> H2SO4
Trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico
Reacción: síntesis
- 3 Na OH + H3PO4 --------------> Na3PO4 + 3 H2O
Hidróxido de sodio + ácido fosfórico = fosfato de sodio
Reacción: Desplazamiento doble
∆
- 2 K ClO3 -------------------> 2 KCl + 3 O2
Clorato de potasio = Cloruro de potasio + Oxigeno
Reacción: Descomposición
- Zn + H2SO4 --------------> ZnSO4 + H2
Zinc+ Ácido sulfúrico = Sulfato de zinc + Hidrogeno
Reacción: Desplazamiento simple
Parte 2
De acuerdo con lo investigado, resuelve lo siguiente:
- Con tus propias palabras describe los siguientes conceptos previamente investigados:
- Termodinámica
Es la rama de la física que estudia los cambios de temperaturas, presión y volumen.
- Termoquímica
Estudia los cambios energéticos durante las reacciones químicas.
- Tipos de sistemas y descripción de cada uno
Sistema aislado: No intercambia ni materia ni energía con los alrededores.
Sistema cerrado: Intercambia energía, pero no materia con los alrededores.
Sistema abierto: Intercambia energía y materia con los alrededores.
- Entalpia
Magnitud termodinámica que nos ayuda a medir la cantidad de absorbida o cedida por un sistema termodinámico.
- Explica la importancia de la termodinámica química en la industria.
La industria química se basa en la elaboración de procesos químicos para obtener productos y es indispensable la termodinámica ya que es una rama de la física que nos da las herramientas para poder medir los cambios durante las reacciones químicas y poder obtener los productos deseados.
- Describe los siguientes conceptos de equilibrio químico, aludiendo a sus características químicas:
- Constante de equilibrio
Se caracteriza por las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas por un largo tiempo.
- ¿Cómo se interpreta la constante de equilibrio?
[pic 2]
[pic 3]
KC = [pic 4][pic 5]
- Velocidad de reacción
Velocidad en que se emite la reacción, es decir que rápido sucede una reacción.
- El principio de Le Chatelier
Establece que si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones se desplazara hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbo recuperando el equilibrio químico.
- ¿Cuál es la importancia de conocer la velocidad de reacción y la constante de equilibrio?
Conocer el valor de la constante de equilibrio y la velocidad, ya que es muy importante para poder establecer las optimas condiciones para determinar un proceso.
- Analiza las siguientes reacciones:
- HF(ac) + H2O(l) = H3O+(ac) + F-(ac)
- 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)
- CH3COOH(ac) + C2H5OH(ac)= CH3COOC2H5(ac) + H2O(l)
- 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)
- Proporciona la constante de equilibrio Kc y Kp, según sea el caso.
HF(ac) + H2O(l) = H3O(ac) + F-(ac)Kc=[ H3O] [F]/ [HF][ H2O]= [ H3O] [F]/ [HF][ 1]2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)Kc=[ NO2] 2/ [NO]2[ O2]Kp=P2 [ NO2] / P 2 [NO] P[ O2]CH3COOH(ac) + C2H5OH(ac)= CH3COOC2H5(ac) + H2O(l)Kc=[ CH3COOC2H5] [1]/ [CH3COOH][ C2H5OH]2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)Kc=[ NO2]4 [O2]/ [N2O5]4Kp=P4 [ NO2] P[O2]/ P4 [N2O5]
...