REPORTE DE QUIMICA

Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ingeniería

Escuela de Ingeniería Química

Área de Química

Laboratorio de Química 4

Sección H

Impartido por: Ingeniera Alejandra Córdova

Reporte de Práctica de Laboratorio:

Cambio de Estado: Estudio del Punto de Ebullición

Sección Ponderación Nota

Resumen 10

Objetivos 5

Marco Teórico 5

Marco Metodológico 5

Resultados 15

Interpretación de resultados 30

Conclusiones 15

Bibliografía 5

Apéndice

Datos originales 1

Muestra de cálculo 5

9.3 Datos Calculados 4

Nota

Juan Carlos Rojas Castillo

Carnet: 201314496

Fecha de realización: sábado 10 de agosto del 2013

Fecha de revisión: ________________ Nota: ________ Firma________________

Índice

Resumen 1

Objetivos 2

Marco Teórico 3

Estados de la materia 3

Cambios de estado en la materia 4

Temperatura de Ebullición 4

Tipos de Errores y Porcentaje de Error 5

Marco Metodológico 6

Algoritmo del Procedimiento 6

Diagrama de Flujo 7

Resultados 8

Interpretación de Resultados 9

Conclusiones 10

Referencias Bibliográficas 10

Apéndice 11

Datos Originales (Adjunta) 11

Muestra de cálculo 11

Análisis de error 13

Datos calculados 14

Resumen

En la práctica de laboratorio se realizaron tres corridas para determinar el punto de ebullición de la acetona y el etanol.El promedio de las tres corridas del etanol y la acetona fue de76.7±0.3⁰C y 53.7±0.3⁰C respectivamente. Luego se calculó una temperatura de ebullición teórica de estas moléculas. Para lo cual primero se calculó teóricamente la presión de algunos departamentos de Guatemala, por medio de la formula barométrica, incluyendo la capital de manera se obtuvo la presión de 0.8345 atm con la que se trabajó para luego obtener por medio de la ecuación de Clausius-Clapeyron obtener un resultado teórico del punto de ebullición del etanol de 76.2⁰C y de la acetona 55.4⁰C. Al tener ya las dos medidas, una experimentalmente y la otra por medio de una fórmula, se compararon las medidas para conocer el porcentaje de error experimental. El porcentaje de error fue de 0.6% para el etanol y 3.3% para la acetona de manera que se realizó de manera certera la práctica.

Objetivos

General

Determinar la temperatura de ebullición de algunos líquidos puros.

Específicos

Corregir las temperaturas de ebullición de acuerdo con las variaciones de la presión atmosférica.

Calcular la presión atmosférica a 20 ºC de determinados departamentos.

Marco Teórico

Estados de la materia

La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.

El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes. Estas propiedades son:Elasticidad, Dureza, Fragilidad.

En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.No todos líquidos son iguales. Estos poseen características de cada uno que los hacen ser distintos al resto. La capacidad del líquido para evaporarse se lo conoce como la volatilidad, la cual es una de las principales características. Por ejemplo, si se deja un perfume abierto, se podrá ver cómo con el paso del tiempo, disminuye el volumen del líquido.

En el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.

La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas; pero los estados no siempre están claramente diferenciados. Puede ocurrir que se produzca una coexistencia de fases cuando una materia está cambiando de estado; es decir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al mismo tiempo.

Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos.El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad.

Cambios de estado en la materia

El cambio de estado es la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).

Los cambios de estado de la materia tienen su respectivo nombre. Fusión es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso isotérmico. El cambio inverso de líquido a sólido es la solidificación. También puede ser un cambio de sólido a gaseoso que se conoce como sublimación, o viceversa que se conocería como cristalización.

Evaporización y ebullición son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión continuar calentándose el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura:

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