RESUMEN SOBRE ELECTROQUIMICA DEL LIBRO PRINCIPIOS DE LA QUIMICA

La electroquímica estudia las reacciones químicas que producen corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corriente eléctrica. También estudia la conductividad eléctrica de las sustancias, principalmente de electrolitos débiles y fuertes.

Pilas electroquímicas

[pic 2]

En los puntos donde entra y sale la corriente hay cambios químicos. Los electrones salen del punto señalado con el signo -  y entran en el electrodo nombrado Cátodo (en el esquema). La misma cantidad de electrones abandonan el electrodo llamado ánodo dirigiéndose a la fuente señalado con el signo +.

Los electrones en el catodo son capturados por la reacción

Na+ + e- →Na

Los electrones que se liberan en el ánodo es debido a la reacción siguiente

Cl-→ ½ Cl2 + e-

Los cationes son atraídos hacia el cátodo y los aniones hacia el ánodo.         La oxidación tiene lugar en el ánodo y la reducción en el cátodo.

Quedando la combinación de reacciones anódica y catódica

Na+ + Cl- → Na + ½ Cl2

Podemos multiplicar por dos la reacción anódica y catódica quedando la reacción total de la pila de la siguiente manera

2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2

El número de electrones que penetran el cátodo es el mismo que abandonan el ánodo.

Un mol de electrones es el número de Avogadro de electrones que tiene una carga total de 96.489 culombios. Un culombio es un amperio por segundo entonces 96.489 culombios es la cantidad que pasa cuando un conductor transporta una corriente de un amperio durante 96.489 segundos. La carga total del número de Avogadro se llama Faraday y se representa con una f.

Para que una pila funcione, los compartimentos anódico y catódico deben permanecer eléctricamente neutros. Para mantener la neutralidad se utiliza un puente salino, con un electrolito ajeno a la reacción, donde los iones negativos se difunden hacia el ánodo (que se carga positivamente), y los iones positivos hacia el cátodo (que se carga negativamente).

...