Reaccion

4.- Se hacen reaccionar 6 gramos de Zinc con una disolución de ácido clorhídrico 2 molar, y se obtienen Cloruro de Zinc (II) e Hidrógeno gaseoso (H2).

Escribe la reacción que ocurre, sin balancear y balanceada.

Sin balancear

HCl + Zn ⇒ ZnCl2 + H2

Átomos Cantidad en Reactivos Cantidad en Productos

Hidrógeno 1 2

Cloro 1 2

Zinc 1 1

Total 3 5

Ecuación balanceada

2HCl + Zn ⇒ ZnCl2 + H2

¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan?

Para el zinc tenemos su masa molar de 65g/mol por lo que en moles tenemos:

n (Zn) = masa / Masa molar = 6 g / 65 g/mol = 0.092 moles Zn

Si aplicamos para el ácido clorhídrico la misma ecuación para determinar los gramos que se necesitan en la ecuación, se tiene:

Fórmula: HCl; Masa molar: 36.5 g/mol

n(HCl) = masa / Masa molar, por lo que x / 36.5 g/mol = 2 moles HCl, despejando:

x = 2 moles HCl * 36.5 g/mol = 73 g HCl

¿Qué volumen de la disolución 2 Molar es necesario para que ocurra tal reacción?

Por la estequiometria de la reacción (veamos cuál es el limitante):

1 mol Zn ...........2 moles HCl

0.092 mol Zn ....x = 0.184 mol HCl

¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán?

Luego, el limitante es el Zn. Entonces veamos cuánto H2 obtenemos (en moles):

1 mol de Zn........... 1 mol de H2

0.092 mol de Zn .... x = 0.092 mol de H2

¿Qué volumen ocuparán a 1 atmósfera de presión y a temperatura ambiente?

Suponemos gases ideales, en condiciones normales un gas ocupa 22.4 L / mol

V = 22.4 L/mol * 0.092 mol = 2.06 L

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