Reacciones Químicas

Reacciones química

Pretender hacer una clasificación definitiva de las reacciones químicas es algo difícil dada la complejidad de dichosas reacciones. Con todo esto se han logrado clasificaciones más o menos adecuadas las cuales se clasifican de una manera sencilla para poder entenderlas e interpretarlas y son las siguientes:

1- Reacción de descomposición: son aquellas en las cuales un solo cuerpo dan lugar a 2 o más sustancias diferentes.

Ejemplo. Obtener descomposición de los siguientes compuestos

KClO3 → KCl + 3O2

Hg² + O2ˉ² → HgO→ Hg + O2

NaOH→Na + OH

2- REACION DE SINTESIS: son aquellas en las cuales 2 0 mas cuerpos se unen para formar una sola sustancia.

Ejemplo:

Na¹ + O2ˉ² → Na2O

Ca² +OH → Ca(OH)2

C + O → CO2

3- REACCION DE DESALOJAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCION: son aquellas en las cuales un elemento remplaza a otro en el seno de un compuesto.

Ejemplo: al reaccionar el ácido sulfúrico con el zinc, el zinc remplaza a los hidrógenos del ácido para que nos de otro compuesto

H2SO4 +Zn → ZnSO4

4- REACCION DE DOBLE DEZPLASAMIENTO O DOBLE SUSTITUCION: en este tipo de reacciones se caracterizan por efectuarse en ellas un intercambio de elementos.

Ejemplo: reacción del peróxidos con ácidos

BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2

Na2O2 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O2

5- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES O REDOX: hay oxidación y reacción cuando al pasar un elemento de un miembro a otro cambia su valencia.

La oxidación consiste en una disminución cuantitativa de valencias ósea ganancia de electrones ejemplo.

Sentido de oxidación

---------------------------------------→

− − − − − − − + + + + + + +

7 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7

←--------------------------------------

Sentido de reducción

Ejemplo:

K¹ClO2 → K¹Clˉ¹+ 3O¹2

6- REACCIONES IONICAS: es la representación de los fenómenos de todos los iones positivos (metales) en combinación con los iones no metales.

Ejemplo:

Na¹ + Cl² → NaCl

K¹ + Oˉ² → K2O

K¹ + Cl² → KCl

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