Reacción de neutralización

INTRODUCCIÓN

Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal. La titulación tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. (Galeón, 2014).

La Retrotitulación se realiza cuando en la titulación inicial se conserva un reactivo en exceso, y se titula nuevamente. (García, 2014).

En este Informe se presentan los gramos de CaCO3 utilizados que se determinaron por técnicas volumétricas que la muestra contiene en un porcentaje de pureza.

¿cuál es el funcionamiento de un indicador ácido base?

La función del indicador ácido-base es demostrar la titulación de un compuesto y/o solución mediante colores.

Un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Una característica de los indicadores es que la forma ácida y la forma básica, tienen colores diferentes. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta.

(http://www.ehowenespanol.com/funciona-indicador-acido-base-como_118574/)

http://www.buenastareas.com/ensayos/Retrotitulaci%C3%B3n/7774028.html

6.2) cual es el rango de viraje del indicador utilizado:

El indicador naranja de metilo que se basa en el pH ácido (3,1 - 4,4) siendo roja la forma ácida, y naranja/amarillo la básica. Este indicador muestra un viraje ácido (cuando el pH baja) porque es más fácil ver el cambio de color desde amarillo a rojo. Es un indicador cuando el titulante es un ácido, ya que en la titulación, el punto final suele ser mucho más extremo que el punto de equivalencia, entonces hay una "curva de pendiente infinita" en la que se requiere que vire el indicador, y ése indicador lo cumple

http://www.buenastareas.com/ensayos/Retrotitulaci%C3%B3n/7774028.html

6.3) Cual es el pH en el punto de equivalencia cuando se titula HCl con NaOH?

El pH será neutro. Como el HCl es un ácido fuerte y el NaOH es una base fuerte, en un punto de equivalencia se neutralizan todos los H+ con todos los HO- de modo que ninguno está en exceso, y se genera agua y NaCl, por lo que el pH va a estar dado por la auto ionización del agua:

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

H2O <---> HO- + H+

PH = -log 1.10^-7 = 7,00 http://www.buenastareas.com/ensayos/Retrotitulaci%C3%B3n/7774028.html

...