Reactividad

“LABORATORIO REACTIVIDAD”

Objetivo: Aplicar las etapas del método científico para observar la reactividad química de algunos elementos y relacionarla con su ubicación en la tabla periódica.

Justificación: Necesitamos saber la reactividad que tiene un elemento para saber cómo funciona y las precauciones que se necesitan

Hipótesis: El cobre tendrá más reactividad que los demás elementos.

Marco teórico:

En química, la reactividad de una especie química es su capacidad para reaccionar químicamente en presencia de otras sustancias químicas o reactivas. Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y la reactividad cinética. La primera distingue entre sí la reacción está o no favorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía), es decir si es una reacción espontánea o no. La segunda decide si la reacción tendrá lugar o no en una escala de tiempo dada.

De esta forma, existen reacciones termodinámicamente favorables pero cinéticamente impedidas, como la combustión de grafito en presencia de aire. En casos así, la reacción se dará de una forma muy lenta o, directamente, no se producirá. Si una reacción se encuentra bloqueada cinéticamente, es posible lograr que se produzca alterando las condiciones de reacción o utilizando un catalizador.

La química orgánica y la química inorgánica estudian la reactividad del distinto compuesto. La fisicoquímica trata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar los mecanismos de reacción.

Introducción:

En este reporte aprenderemos la reactividad que tienen algunos metales que son:

El cobre

El aluminio

El zinc

El hierro

Y anotaremos en una tabla nuestras observaciones.

Materiales:

•

• Pequeños trozos de litio, sodio, potasio, cobre, oro, plata. (hierro, zinc y aluminio son los que manejaremos también principalmente).

• 7 Tubos de ensayo

• Agua destilada

• Pinzas para tubo de ensayo

• Gradilla

• 7 espátulas

• Frasco gotera con fenolftaleína o papel indicador

Procedimiento:

1. Observen las propiedades físicas de cada uno de los elementos con los que experimentaran y escríbanlas en una tabla.

2. Rotulen los tubos de ensayo con nombre de cada metal. Agreguen agua destilada hasta la mitad del tubo y 3 gotas de fenolftaleína. Mezclen bien.

3. Con una espátula coloquen un pequeño trozo de metal dentro del tubo de ensayo; deben mantener el rostro lejos de la boca del tubo.

4. Anoten lo que observen. En el registro de resultados que está en la hoja adjunta en una tabla anótenlo.

5. Completen la tabla con sus observaciones.

6. Clasifiquen los elementos con los que experimentaste con base a sus propiedades

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