Reconocer por medio de un experimento casero el proceso de corrosión

Reconocer  por  medio  de  un  experimento  casero  el  proceso  de  corrosión.

Semanas  3,  4  y  5

Estudiantes participantes:

Aaaaa

Bbbb

Ccccc

Dddd

Subgrupo #

Trabajo  Colaborativo  Fundamentos  de  Química

Tutora:

Gelen Adriana Ruiz Rodríguez

Institución Universitaria Politécnico Grancolombiano

noviembre de 2018

Collage  de  fotografías

Tabla de análisis. Consolidar en una tabla los resultados obtenidos con el experimento.

De acuerdo al desarrollo del experimento discutir en grupo:

1. ¿Qué  función  tiene  el  esmalte?  Indique cada  uno  un  método  “DIFERENTE”  que  se  utilice  a  nivel  industrial  para prevenir  la  corrosión.  

1. Describa  qué  factores  favorecen  la  aparición  de  corrosión  de  acuerdo  a  su  experiencia  en  el  experimento  casero  y  en que  situaciones  de  su  cotidianidad  usted  ha  podido  hacer  evidente  estos  cambios.  Tenga  en  cuenta  los  cambios  físicos de  las  puntillas,  cambios  de  color  y  aspecto.

Desarrollo de ejercicios

1. Teniendo en cuenta el comportamiento de la corrosión, explicar las diferencias que se presentan en las 2 situaciones siguientes:

1. Disponer de un ánodo grande unido a un cátodo pequeño.
2. Disponer un ánodo pequeño unido a un cátodo grande

1. ¿Cómo se  relaciona  los  medios  ácidos  y  alcalinos  con  los  procesos  de  oxidación  de  los  metales?

1. Por qué una barra no  se  corroe con  tanta  facilidad  como  las  placas  de  hierro en  medio  acido?  Justifique  utilizando  la  tabla  de  potenciales  estándar  de  reducción,  incluida  en  los  anexos  (abajo) 

1. Calcule la masa  de  Aluminio  que  se  produce  en  2  horas  por  electrolisis  de  AlCl3 fundido  se  la  corriente  eléctrica  es  de  5  A.

1. Utilice los datos de una tabla de potenciales estándar de reducción a 25°C para clasificar cada una de las siguientes especies como agente oxidante, reductor o una combinación, explique su elección:

1. (NO3)-1
2. Cu+2
3. Fe+2
4. Ag+1
5. Cl-1

1. Calcule el potencial estándar de la celda (E0) para cada reacción a 25°C y sustente si se efectúan espontáneamente en condiciones estándar:

1. 2Br - (ac) + F2(g)  → Br2 (l) 3F - (ac)
2. O2 (g) + 4Fe+2 +4H+1 → 4F+13 + 2H2O (l)

1. Un proceso de  electrodeposición  de  cobre  utiliza  una  corriente  de  15,5  A  para  disolver  un  ánodo  de  cobre  (Ag)  y  electrodepositarlo  en  un  cátodo  de  plomo  (Pb).  Sin reacciones  secundarias,  cuánto  tiempo  tardarán  en  depositarse  5500m  g  de  Ag del  ánodo.

1. Una batería  de  plomo  de  12V  contiene  410  g  de  plomo  en  sus  placas  anódicas y  una  cantidad  estequiométricamente  equivalente  de  PbO2 en  las  placas  catódicas.  Responda  las  siguientes  preguntas:

1. Calcule  la  cantidad  máxima  de  cuolumbs  de  carga  que  puede  producir  la  batería  a  una  corriente  de  1  A  suponiendo  que  la  energía  no  decae  durante  la  descarga.
2. Cual  es  el  trabajo  eléctrico  máximo  en  kilowatt-horas  que  la  batería  puede  efectuar.

1. Se tiene una pila galvánica compuesta por un electrodo de zinc en una disolución 1M de ZnSO4 y un electrodo de níquel en una disolución 1,5M de NiSO4. Las disoluciones están separadas por una pared porosa que impide la mezcla mientras los electrodos se conectan por medio de un cable externo con interruptor.

[pic 1]

Que sucede al cerrar el interruptor? Analice y justifique:

1. ¿Qué electrodo que actúa como el ánodo de la pila?
2. ¿Qué electrodo que se corroe y qué electrodo que se oxida?
3. ¿Cuál es la FEM fuerza electromotriz de la pila?

Nota: Consultar tablas de potenciales estándar  

Conclusiones. Hacer énfasis en los  resultados  más  relevantes de la experiencia práctica  y  las  posibles  fuentes  de  error.

Referencias  Bibliográficas. Referenciar las fuentes de información usadas bajo normas APA. 

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