Regrecion

DEFINICION DE MOL:

MOL.- Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12.

Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 . Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.

Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.

1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos

NUMERO DE AVOGADRO:

El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

La equivalencia del número de Avogadro es enorme, más o menos equivale al volumen de la luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.

El valor del número de Avogadro se halla a partir de la definición del número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12 elevado a la potencia 23.

Ya en el año 2006, el Comité de Información para Ciencia y Tecnología recomendó que el valor del número de Avogrado sea el siguiente:

Dónde:

(30) es la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 30×1023 mol−1.

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS:

Reacción de Síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

A+B -> AB En este caso, A y B son elementos o compuestos y AB es un compuesto

EJEMPLOS: 4Al (s) + 3O 2(g)  2Al 2 O 3(s) SO 3(g) + H 2 O (l)  H 2 SO 4(ac)

Reacciones de descomposición: En este tipo de reacciones una sola sustancia se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos y su representación general es: AB  A + B Estas reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia de calor o la adición de energía de algún tipo

EJEMPLOS: CaCO 3 (s)  CaO (s) + CO 2 (g) HgO (s)  2Hg (s) + O 2 (g)

Reacción de simple sustitución: Es cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes A + BC -> AC + B

EJEMPLO: Fe (s) + CuSO 4 (ac)  FeSO 4 (ac) + Cu (s)

reacción de doble sustitución: Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias AB + CD -> AD + BC

EJEMPLO: 3BaCl 2 (ac) + Fe 2 (SO 4 ) 3 (ac) —› 3BaSO 4 (ac)+2FeCl 2 (ac) AgNO 3(ac) + NaCl (ac) -> NaNO 3(ac)

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