Relacion Trabajo Y Calor

INTRODUCCION

Al realizar esta actividad podremos observar a través de un experimento la relación entre trabajo ( W ) y calor ( Q ) en un sistema cerrado y determinar si este es endotérmico, es decir absorbe calor o si es exotérmico, que libera calor.

Objetivos:

- Determinar si es un sistema termodinámico.

- Determinar cuál es el entorno

- Ver si es endotérmico o exotérmico

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HIPÓTESIS

 Que la silicona no sufre alteración con el contacto del agua.

 Que la jeringa se saldría del recipiente.

 Que al sacar el vaso precipitado del mechero el volumen de la jeringa disminuiría.

 Pensábamos que la plumavit se rompería por el calor que provoca el mechero y el vapor del agua.

 Que el vaso precipitado aumente su temperatura.

 Que la silicona se derretiría con el calor.

 Que el volumen de aire de la jeringa aumentaría al encontrarse en contacto con el calor.

 Pensábamos que las monedas de 100 pesos se calentarían por estar ubicadas sobre el émbolo de la jeringa.

 Que el volumen de la jeringa disminuiría al dejar de aplicarle calor.

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MATERIALES

 Jeringa de 20ml.

 Termómetro.

 Vaso de precipitado de 500 ml.

 Rejilla, trípode y mechero.

 Trozo de plumavit de 10x10 cm.

 Silicona liquida.

 Tres Monedas de 100 pesos.

REACTIVOS

 Agua.

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PROCEDIMIENTOS

En el experimento realizamos los siguientes pasos:

1. Llenar la jeringa con 15 ml de aire y procedan a sellar la punta con silicona.

2. Disponer la jeringa y el termómetro en el trozo de plumavit que actuara como tapón del vaso de precipitado.

3. Colocar 350 ml. De agua en el vaso de precipitado de 500 ml.

4. Tapar el vaso de precipitado de 500 ml. Con la tapa de plumavit, que contiene el termómetro y la jeringa con 15 ml. De aire

5. Dejar reposar el sistema durante 5 min y observar con detalle lo sucedido en el experimento y registrar el volumen de aire y la temperatura del agua como estado inicial.

6. Disponer el sistema sobre el trípode y la rejilla para proceder a calentar.

7. Calentar el sistema hasta que el agua alcance los 50°C.Registrar la temperatura del sistema y el volumen del aire dentro de la jeringa

8. Mantener la temperatura de 50°C por 10 min y registrar nuevamente la temperatura y el volumen de aire dentro de la jeringa.

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9. Repetir Los Pasos 7 y 8 a 70°C y 80°C.

10. Una vez registrado los valores a la temperatura de 80°C, manteniendo la misma temperatura colocar una moneda de 100 pesos sobre el émbolo de la jeringa, anotando el volumen de aire dentro de la jeringa y la temperatura del sistema.

11. Luego colocar la segunda y tercera moneda sobre el émbolo, registrando el volumen de aire y temperatura en cada ocasión.

12. Apagar el mechero y esperar hasta que el sistema se enfríe hasta su temperatura inicial.

13. Una vez alcanzada la temperatura inicial, registrar el volumen de aire con las monedas sobre el péndulo y sin las monedas.

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REGISTRO DE OBSERVACIONES

Registro de temperatura y volumen inicial

Temperatura inicial 15.9°C

Volumen inicial 18 ml

Registro a los 50°C

Temperatura exacta del sistema 51.9°C

Volumen de aire en la jeringa 19 ml

Registro a los 50°C después de 10 minutos

Temperatura exacta del sistema 41.9°C

Volumen de aire en la jeringa Normal

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Recopilación de datos del Experimento

 Entorno: El Agua

 Sistema: La Jeringa

 El Universo : El laboratorio

 Temperatura inicial del agua: 16,2°C

 Temperatura final del agua: 82°C

Temperaturas con calor:

Al primer minuto 37,3°

Al segundo minuto 47,9°C

Al esperar tres minutos 47,9°C

A los cuatro minutos de haber puesto en temperatura el agua 49,5°C

A los cinco minutos la temperatura fue de 54,3°C

Temperatura sin calor

A los diez minutos de haber sacado el recipiente con agua afuera del mechero la temperatura fue de 41,9° C

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Análisis de Datos

1.- ¿Cuál es el sistema y el entorno?

R: El sistema es la jeringa y el entorno el agua.

2.- En cada Ensayo ¿Cuáles son las variables de estado que

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