Reporte De Benzoina

Reporte de Práctica 7. Benzoína

Objetivo.

Efectuar una reacción de condensación de aldehídos, en presencia de NaOH.

Mecanismo de reacción.

Materiales y sustancias usadas.

 Soporte universal

 2 pinzas de tres dedos

 Nuez

 Mangueras

 Mechero

 Anillo

 Refrigerante

 Matraz de bola

 Matraz Kitasato

 Embudo Buchner

 Pipeta de 10 mL

 Propipeta

 Fisher- Jones

 Baño de hielo

 Agitador

 Etanol

 Benzaldehído

 NaCN

Benzoína

En un matraz de bola se colocó:

• 5 mL de etanol

• 3.7 mL de benzaldehído

Se hizo una solución de:

• 0.37 g de NaCN

• 3.7 mL de agua

Se mezclaron ambas soluciones en el matraz de bola, tomando una coloración incolora, posteriormente amarillenta.

Se calentó a reflujo a fuego directo durante aproximadamente 30 minutos, tomo una coloración entre amarilla y anaranjada.

Después de transcurridos los 30 minutos, se enfrió el matraz en agua y después en baño de hielo hasta formar un precipitado.

Una vez teniendo el producto precipitado se filtro al vacío.

Se peso el producto obtenido: 3 g.

Se determino punto de fusión

Compuesto Punto de fusión reportado Punto de fusión obtenido

Benzoína 134° C – 138°C 120°C – 125°C

Calcular rendimiento.

% Rendimiento = Moles obtenidos/Moles teóricos

Benzaldehído P.M. 106.1 g/mol Cantidad inicial= 3.7 mL

3.7 mL de benzaldehído (106.1 g/mol)(1.05g/mL)=0.0366

Benzoína P.M. 212.24 g/mol Cantidad final= 3 g

3 g de Benzoína (212.24 g/mol) = 0.0141 moles

% Rendimiento = (0.0141 moles/0.0366 moles)*100= 38.52%

 Observaciones:

Se espero hasta que se secaran los cristales y se peso en el papel filtro (0.2g) y se obtuvo una cantidad de 3.2 g, con los cual se determino el porcentaje de rendimiento que fue de 38.52%, y el punto de fusión que fue de 120°-125°C.

El punto de fusión estuvo aproximadamente 10°C por debajo del punto de fusión reportado, pues ya que no se hizo una recristalización para eliminar las impurezas contenidas en el producto.

El producto obtenido fue solido y de un color amarillo claro.

 Conclusiones:

El

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