Reporte De Disoluciones

Practica 8

Estudio de las disoluciones

Objetivos:

1. Estudiar, en forma cualitativa los efectos que producen las variaciones de algunos factores sobre la solubilidad y la velocidad de disolución de una sustancia.

2. Observar algunas propiedades de las disoluciones que dependen de la concentración.

3. Preparar disoluciones con concentraciones conocidas.

Procedimiento:

Parte A.

1. Preparar 1 L HCl 0,01 M a partir de HCl 0,1 M.

2. Medir con exactitud 10 mL de HCl 0,01 M en una probeta, luego se coloca en un balón aforado de 100 mL y se le agrega agua destilada hasta llegar a los 100 mL.Sera la solución madre, de esa disolución medir el PH y la conductividad.

3. Medir con exactitud 10mL de HCL de la solución madre en la probeta, colocarla en el balón aforado de 100 mL y agregar agua destilada para llegar a los 100 mL. Sera la solución hija, de esta medir su PH, conductividad y la molaridad.

4. Medir con exactitud 10mL de HCl de la solución hija en la probeta, colocarla en el balón aforado de 100 mL y agregar agua destilada para llegar a los 100 mL. Sera la solución nieta, de esta medir su PH, conductividad y la molaridad.

Parte B

B.I. El efecto del grado de división

1. Coloque una punta de espátula de sulfuro de cobre en un tubo de ensayo, coloque la misma cantidad pero pulverizada en un mortero , en otro tubo de ensayo.

2. Adicione 15 mL de agua destilada en cada tubo.

3. Observe y compare la velocidad de disolución de cada caso.

B.II. El efecto de la temperatura

1. Coloque en dos tubos de ensayo cantidades iguales (punta de espátula) de sulfato de cobre.

2. Adiciones 15 mL de agua destilada a cada uno.

3. Caliente sin que hierva la disolución uno de los tubos (el otro no).

4. Observe y compare la velocidad de disolución en cada caso.

B.III. El efecto de la agitación

1. Coloque en dos tubos de ensayo cantidades iguales (punta de espátula) de sulfato de cobre.

2. Adicione 10 mL de agua destilada a cada uno.

3. Agite un tubo y deje el otro en reposo.

4. Observe y compare la velocidad de disolución.

Practica 9

La solubilidad

Objetivos:

1. Ilustrar cualitativamente el fenómeno de la solubilidad.

2. Relacionar las fuerzas entre los compuestos iónicos, covalentes polares y covalentes no polares.

3. Comparar el grado de solubilidad de los compuestos iónicos, covalentes polares y covalentes no polares.

Procedimiento:

1. Deposite, en diferentes tubos de ensayo, aproximadamente 0,5 g de los siguientes diez solutos: sacarosa, cloruro de sodio, acido acético, cloruro de potasio, aceite mineral, naftaleno, parafina,

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