Reporte de Practica de Laboratorio #1 Periodicidad Química
Enviado por Juan Treviño • 12 de Marzo de 2018 • Tarea • 2.713 Palabras (11 Páginas) • 689 Visitas
Reporte de Practica de Laboratorio #1
Periodicidad Química
Objetivos:
- Comparar algunas de las propiedades físicas y químicas de los elementos del período tres
- Comparar la reactividad de los elementos metálicos por sus reacciones en agua y con ácido clorhídrico
- Comparar las propiedades acidas o básicas de los hidróxidos de los elementos del periodo tres y de los óxidos del grupo 15 (VA).
Fundamento:
Configuración electrónica
Na | 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 |
Mg | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 |
Al | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 |
Pb | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2 |
Sn | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 5s2, 4d10, 5p2 |
¿Qué características químicas presentan los elementos de un mismo periodo y grupo?
Los elementos que se encuentran en un mismo periodo son los elementos que poseen un mismo nivel de energía o mismo número de capas de electrones, sus propiedades pueden variar de elemento a elemento por ejemplo Na es muy reactivo, pero Al es muy estable a pesar de que están en el mismo periodo (3), al momento que estos dos reaccionan con agua el tiempo de reacción es muy diferente, siendo la del sodio instantánea y violenta mientras que la del aluminio es muy tardada y débil.
Los elementos que se encuentran en un mismo grupo son aquellos que poseen una misma cantidad de electrones de valencia, es decir, los electrones que se encuentran en su último nivel de energía, por lo tanto, todos los elementos de un mismo grupo poseen propiedades muy similares, por ejemplo, el F y Cl se encuentran en el grupo 17 ambos son no metales, con alta electronegatividad, un radio atómico muy pequeño, entre otras.
Cuestionario:
Mostrar la variación de las propiedades a través de los periodos y grupos de la tabla periódica, utilizando en cada caso una flecha, además colocar los elementos de los elementos usados en la práctica.
Tamaño atómico[pic 1]
[pic 2][pic 3]
Electronegatividad[pic 4]
[pic 5][pic 6]
Potencial de ionización[pic 7]
[pic 8][pic 9]
Carácter acido-base[pic 10][pic 11]
[pic 12][pic 13][pic 14]
Acido[pic 15]
Base[pic 16]
Reactividad de los metales y predicción de la reactividad de los no metales[pic 17]
[pic 18][pic 19][pic 20]
Reactividad Metales[pic 21]
Reactividad No Metales[pic 22]
[pic 23]
Dureza
En este caso no es una propiedad periódica, por lo cual no existe un patrón con tal, pero los metales alcalinos son mucho más blandos que los metales de transición
[pic 24][pic 25]
Carácter metálico[pic 26]
[pic 27][pic 28]
Carácter no metálico[pic 29]
[pic 30][pic 31]
En base a las variaciones que se señaló en las tablas, relacione el carácter metálico con las propiedades básicas, tomando en cuenta el tamaño de los elementos y la electronegatividad, escribiendo > o < en cada línea según sea el caso.
A __>__ Tamaño atómico __>__ Básico
A __>__ Carácter metálico __>__ Básico
A __>__ Carácter no metálico __>__ Acido
Señalar la variación básica- acida de los hidróxidos de los elementos del tercer periodo. Escribir las reacciones de dichos hidróxidos frente a los ácidos y/o bases. Mostrar la variación de la fuerza básica de los hidróxidos en los grupos 1 y 2. Marque los hidróxidos de los elementos que presentan carácter anfóterico.
La variación del carácter básico aumenta hacia la izquierda, por lo tanto, el NaOH posee el carácter más básico del tercer periodo con un pH de 14.0 mientras que el Al(OH)3 posee un carácter casi neutro aproximadamente 7.5- 8.0.
Reacciones de hidróxidos frente ácidos y bases
Hidróxido | Acido/Base | Ecuación |
NaOH | HCl | HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Mg(OH)2 | NaOH | Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] |
Mg(OH)2 | HCl | Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O |
Al(OH)3 | NaOH | Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] |
Al(OH)3 | HCl | Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O |
Variación de fuerza básica de hidróxidos de grupos 1 y 2
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