Reporte de trabajo quimica

INTRODUCCIÓN

En la práctica de laboratorio analizamos las reacciones químicas que tenían al mezclarse diferentes reactivos y observamos los cambios de temperatura y/o cambio de color que tenían los tubos de ensayo al contacto con las reacciones entre distintas sustancias.

Materiales

Reactivos

Mechero

Tubos de ensayo

Espátula

Vidrio de reloj

Cucharilla de combustión

Grabilla

Zn, Zinc (Grageas)

Mg, Magnesio (Virutas)

Cu, Cobre (alambre)

HCl, Ácido Clorhídrico

AgNo3, Nitrato de Plata

BaCl2, Cloruro de bario

Pb(NO3)2, Nitrato de plomo

Kl, Yoduro de potasio

Proceso experimental

En un tubo de ensayo colocar 20 gotas de ácido clorhídrico. Con la punta de la espátula agregar grageas de Zinc al tubo.

Con una cucharilla de combustión y con ayuda del mechero encender por un extremo, virutas de Magnesio.

En un tubo de ensayo, colocar 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumergelo en la solución del tubo.

En un tubo de ensayo colocar 20 gotas de solución de Nitrato de plomo,añadir 20 gotas de solución de yoduro de potasio.

Interpretación y síntesis de resultados

TABLA DE RESULTADOS

Sustancia analizada

Evidencia de reacción química

Ecuación química que representa la reacción que ocurre

Tipo de reacción

Ácido clorhídrico y Zinc

Desprende humo blanco ,las grageas se siguen efervescente aun después de 4 minutos o más

HCl+Zn ---> ZnCl+H2

S.simple y exotermica

Virutas de Magnesio al fuego

Prendió fuego después de unos segundos, soltó chispas, cambio su color normal a color blanco y soltó humo blanco.

2MgO (s) + O2 (g) = 2MgO (s) ∆H<0

exotérmica

Nitrato de plomo y yoduro de potasio

cambio de color a color amarillo

Pb(No3)2+2KI--->PbI2I+2kno3

doble desplazamiento

Nitrato de plata y trozo de alambre de cobre

cambio su color y quedo quemado.

2 AgNO3 (aq) + Cu (s) ---> Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)

desplazamiento simple

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