Resultados

RESULTADOS

EXPERIENCIA 1

a. Tome una cinta de Mg, ráspela para quitarle la capa de óxido y observe sus propiedades físicas.

b. Utilice pinzas para crisol y haga combustir la cinta de Mg. Recoja el producto de la combustión y adicione en un tubo de ensayo, agregue agua caliente y pruebe con papel tornasol rojo.

c. Escriba la ecuación correspondiente.

A) La cinta de magnesio es inodora y blanca y plateada; el aire y la humedad la corroen. Fragmentos, virutas o láminas delgadas de éstas producen un intenso calor y luz cuando se encienden. La cinta de magnesio quemada produce óxido de magnesio y provoca escalofríos, náuseas, falta de aliento, fiebre y malestar general cuando se inhala. El procesamiento de la cinta de magnesio irrita la piel, los ojos y el tracto respiratorio superior.

B) Se quemó en 20 segundos en forma incandescente y fuerte, se echaron los restos en el tubo de ensayo con agua caliente y se le agrego el papel tornasol.

C) Zn + H2SO4 -----------------> ZnSO4 + H2

Las bases cambian el papel tornasol rojo a azul, los ácidos cambian al papel tornasol azul a rojo

Sabiendo esto, al meter el papel tornasol en el hidróxido de magnesio Mg (OH)2 como es una base cambiara el papel tornasol rojo a azul, y al papel tornasol azul no le pasara nada.

EXPERIENCIA 2

a. Tome un tubo de ensayo limpio y seco con unas pinzas y colocar una granalla de zinc, con una pipeta agregar lentamente unas 4 gotas de HCl diluido. Coloque el tubo en la gradilla. Observar y registrar datos.

b. Tome con las pinzas otro tubo de ensayo y adicionar con la pipeta unos 1 ml de HNO3 concentrado agregar limaduras de cobre. Deje el tubo en la gradilla y observar con mucho cuidado. No respire el gas que desprende.

A) Se usó ácido sulfúrico en el tubo de ensayo se agregaron las granallas de zinc y se le hecho 4 gotas de acido sulfúrico

Zn + H2SO4 -----------------> ZnSO4 + H2

Se forma una efervescencia porque se produce el gas hidrógeno y se ve que el cinc se oxida. Es una reacción más fuerte que la del zinc con ácido clorhídrico.

B) se usó el hno3 ácido nítrico concentrado se le echaron limaduras de cobre la reacción fue:

Los ácidos oxidantes, tales como el ácido Nítrico concentrado y caliente disuelven fácilmente el Cobre.

Al disolver el cobre en ácido Nítrico concentrado la reacción es:

Cu ° + HNO3 >>>>>>>Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

El ácido Nítrico se reduce a NO2 (dióxido de Nitrógeno), un gas color pardo.

EXPERIENCIA 3

a. En un vaso de precipitado coloque 400 ml de agua y agregar un trocito de Na o K (debe ser un trozo muy pequeño como un grano de arroz), dejar unos minutos para lograr que se disuelva totalmente. Agregar unas gotas de fenolftaleína.

b. Con la pipeta adicione gota a gota HCl diluido hasta que el color rojo desaparezca.

c. Tome un vaso de precipitado y adicionar 50 mL de esta solución y calentar hasta lograr la evaporación completa

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