SAL DE MOHR

REACCIONES DE SINTESIS DE SAL DE MOHR

PRECIPITACIÓN DEL OXALATO FERROSO

Solución A

FeSO4.7H2O(s) +H2SO4(ac) → FeSO4(ac)

Solución B

(NH4)2CO3s+H2SO4(ac) +H2O → (NH4)2SO4(ac) +CO2+2H2O

(Ec.2)

Mezcla A y B

FeSO4 (ac) + (NH4)2SO4 (ac)+6H2O→Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O

(Ec.3)

SU DISOLUCIÓN EN ACIDO OXÁLICO

Fe(NH4)2(SO4)2+ H2C2O4 → FeC2O4+ (NH4)2SO4+ H2SO4

REACCIÓN CON EL PERÓXIDO DE HIDROGENO

2 FeC2O4+ 3 K2C2O4+ H2C2O4+ H2O2 → 2 K3 [Fe(ox)3] + 2 H2O

CONCLUSIONES

De acuerdo con lo realizado en esta práctica de laboratorio se puede decir que se cumplieron todos los objetivos propuestos:

• En la síntesis de la sal es muy importante el hierro con un estado de oxidación (II) para lograr una buena síntesis y rendimiento ya q si se oxida el hierro (III) no se obtiene la sal de Mohr.

• Se logró la preparación de los complejos del hierro con oxalato mediante la síntesis de la sal de Mohr y el ácido oxálico y posteriormente el oxalato obtenido con peróxido de hidrogeno, ácido oxálico y oxalato de potasio.

• Se logró determinar el rendimiento de cada una de las síntesis realizadas, y además se analizó la valoración del hierro y del oxalato en la formación del tris(oxalato)ferrato(III) de potasio junto con las reacciones redox que se producen.

• Se aprendió una nueva técnica para preparar un complejo de hierro con oxalato. Se utilizó un método basado en una reacción de sustitución en medio acuoso. Este método consistió en hacer reaccionar el ligando directamente con una solución acuosa de una sal del metal.

...