Informe sal de Mohr

Síntesis de ácido bórico H3BO3

Manuela Espinel Giraldo *

*Estudiante Licenciatura en Biología y Química, Universidad de Caldas, Manizales (Colombia)

Resumen[pic 1]

En esta práctica de laboratorio de inorgánica realizada se obtuvo ácido bórico a partir de los reactivos bórax (Na2B4O7 · 10H2O) y acido clorhídrico HCl al 20

[pic 2]

Palabras Clave: Acido-Base, Bórax, Boro, Cristales.

Introducción

La cristalización es un método del cual se parte de un compuesto en fase liquida (una solución de este) o en fase gaseosa y, mediante unos tratamientos específicos se permite crear cristales de poco tamaño; un ejemplo de esto son algunos de los elementos usados en nuestros hogares como la azúcar y la sal, también se usa para eliminar sus impurezas sobre todo a nivel industrial (1) En este caso las moleculas se aglomeran apartir de la nucleacion, formandose un primer nucleo y de alli precipitado, ademas se realiza lentamente, pero el cambio de temperatura a frio permite el precipitado mas pronnto del ácido bórico.

El boro fue prohibido porque era muy toxico en el ser humano, sin embargo las plantas lo necesitan para su crecimiento obteniendolo de la absorción del suelo, y por el consumo de estas el boro esta presente en las demas cadenas alimenticias, ya que no se encuentra libre en la naturaleza; Pero si podemos encontrarlo en compuestos como el bórax Na2B4O7 · 10H2O y el ácido bórico H3BO3.

El ácido bórico es producido principalmente a partir de minerales con presencia de sodio o calcio y en reacción con ácidos como sulfúrico o clorhídrico; que con una recristalización a la solución después de remover los sulfatos y sales de los metales presentes, forma las agujas cristalinas blancas, características del compuesto (2)

Materiales y Métodos

• 2 vasos de precipitados (250 mL)
• Agitador
• Embudo Büchner
• Papel filtro
• Plancha de Calentamiento
• Baño de Hielo
• H2O destilada (20 mL)
• Na2B4O7 · 10H2O Bórax (10 g)
• HCl al 20% (12 mL)

La práctica es muy sencilla de realizar y consta de dos momentos, para el primero en un vaso de precipitados se adicionan 10g de Bórax y seguido de esto se añaden 20mL de agua destilada. Esta mezcla se lleva a la plancha de calentamiento hasta casi ebullir, es decir cuando se observe desprendimiento de vapor y con cuidado en la campana de extracción se añade poco a poco 12mL de HCl al 20% y de nuevo se calienta a punto de casi ebullir. Una vez observado el desprendimiento de gases se deja reposar hasta temperatura ambiente y se somete a baño de hielo, posteriormente se filtra al vacío con el embudo Büchner y se deposita en el papel filtro previamente marcado y pesado, ya obtenidos los cristales del ácido bórico se dejan reposar en el laboratorio 1 semana.

Para el segundo momento del laboratorio se pesa el ácido bórico obtenido de la primera parte de la práctica y posteriormente se depositan los residuos de esta manera con ayuda de la auxiliar de laboratorio.

Disposición de residuos

• HCl: Este ácido puede quedar en exceso en la solución, para su disposición lleve a cabo la neutralización respectiva y deseche las sales resultantes
• NaCl: Esta es una sal inerte puede ser desechada sin ningún problema
• Na2B4O7 · 10H2O Bórax: En su contenedor, solo se usó lo necesario.
• H3BO3: Almacenado.

Resultados y discusión de resultados

Datos:  

Tabla 1. Datos obtenidos en la practica de laboratorio.

Reacciones llevadas a cabo:

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