SINTESIS Y ANALISIS DE UNA SAL DE MOHR

SINTESIS Y ANALISIS DE UNA SAL DE MOHR.

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SINTESIS Y ANALISIS DE UNA SAL DE MOHR.

Integrantes

Pedro Alexander Fernández

e-mail: pedrofernandez13@hotmail.com

Luisa Fernanda Guetio

e-mail: souyiro26@hotmail.com

Jairo Alejandro Palechor Gálvez

e-mail: alejit6@hotmail.com

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Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Tecnología Química. Universidad del Valle, Cali, Colombia.

Enero/2012

RESUMEN

La practica de laboratorio consistió en la síntesis de un compuesto de sal de mohr mediante una solución de acido sulfúrico y agua, a la cual se dividió en dos; a una se le agregó hierro y a la otra carbonato de calcio se procedió a filtrar, luego se realizó la mezcla para la obtención final de la síntesis de los cristales de sal de mohr, en primera instancia solo se realizó el calculo de porcentaje de rendimiento de la reacción, (94.99%), para finalizar se realizó el debido análisis de la sal mediante los métodos de análisis cualitativo, observando cambios de color en las soluciones, luego se llevó a cabo la cuantificación de Hierro (Fe), tanto por permanganometria como por colorimetría, concluyendo que el método mas preciso fue el método de permanganometria ya que arrojó un porcentaje de error mas bajo (6.74%), comparado con el método de colorimetría con un porcentaje de error del 12.42%.

PALABRAS CLAVE: sulfato ferroso, complejo, Sal de Mohr, Permanganometría.

INTRODUCCIÓN

La sal de mohr o también llamada sulfato ferroso o amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal, doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio , es muy estable frente al oxigeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monocíclico . Solo existe en estado solido y se forma por cristalización de la mezcla de sulfatos correspondientes debido a que están es mas insoluble que los sulfatos por separado , es muy útil en la preparación de patrones para medidas de ferromagnetismo y también para la valorante en análisis de suelos y de agua en agricultura.[1]

Este compuesto es un tipo característico de eschonitas, un tipo de sulfato doble formado por [M']2 [M"](SO4)2 en donde M´ es un metal monovalente y M" es un metal divalente. La síntesis de esta compuesto se realiza en medio

Este compuesto tiene las características de ser un compuesto irritante, para los ojos, sistema respiratorio y la piel además de que el es combustible con amoniaco, dióxido de azufre y trióxido de azufre.

La sal de Mohr se nombra después del químico alemán Karl Friedrich Mohr, que hizo muchos avances importantes en la metodología de la titulación en el diecinueveavo siglo. [2]

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Imagen 1“En esta imagen se logran observar las principales características físicas de la sal mohr”

OBJETIVOS

1-Sintetizar la sal la sal de mohr compuesta por sulfato de hierro (II) y amonio

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SINTESIS Y ANALISIS DE UNA SAL DE MOHR.

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2- Cuantificar y analizar el contenido de hierro en la sal de mohr obtenido con la técnica de permanganometria.

3-Determinar el sulfato de hierro (FeSO4) mediante la técnica de colorimetría.

TEORIA

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Sal de Mohr

Nombre (IUPAC) sistemático

Sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado

Imagen 2: Sal de mohr

La sal de Mohr es un compuesto inorgánico que se clasifica como una sal doble de sulfato ferroso y sulfato de amonio, con dos cationes diferentes en su estructura Fe2+ y NH4+ , al igual que las sales de sulfato ferroso, el sulfato ferroso amónico se disuelve en H2O para dar complejo acuo [

]2+        y tiene        una geometría molecular

octaédrica.

En química analítica, esta sal es preferible a otras sales de sulfato ferroso para fines de titulación, ya que es mucho menos propensa a la oxidación de hierro (III). La oxidación de las soluciones de hierro (II) son muy dependientes del pH, requiriendo uno elevado. Los cationes de amonio en la sal de Mohr hacen que la solución sea ligeramente acida, lo cual ralentiza el proceso de oxidación y los cristales formados por esta sal son de forma monocíclico.

La pureza de este componente depende de la cantidad de hierro (II) que posea, para conocerla se pueden utilizar las técnicas analíticas

cuantitativas permanganometría y colorimetría. [3]

Permanganometria:

La volumetría redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido –reducción. Para calcular el peso equivalente, en este caso se debe de dividir el peso molecular por el número de electrones que posee en juego dicha sustancia. Las soluciones mas valoradas de los oxidantes mas

comunes en la titulación de los reductores son: KMnO4 KI, K2Cr2O7, mientras que los reductores más comunes son: Na2C2O 4, H2C2O 4, Cl. La reacción para la formación de éstos es catalizada por el MnO2, que se va formando por el calor, la luz, la presencia de ácidos o bases y sales de manganeso.

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