SEPARACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

1. INTRODUCCIÓN

Los compuestos orgánicos, bien de origen sintético como natural casi nunca se encuentran totalmente puros, su grado de pureza depende de la ruta sintética como del material vegetal y tipo de proceso usado para su extracción. Con objeto de conseguir compuestos totalmente puros, a través del tiempo se han diseñado técnicas de separación de mezclas químicas que se fundamentan en las diferencias significativas que pueden existir entre las propiedades físico-químicas del componente. Cuando se necesita aislar los componentes de una mezcla, es indispensable escoger la técnica de separación adecuada, según el estado físico de la muestra. Dado que los diferentes métodos de separación están enfocados a determinar alguna por propiedad física, tal como: densidad, tamaño de partícula, punto de ebullición, punto de fusión, entre otras. En la tabla 1 se resumen algunos métodos físicos de separación de varias mezclas y la propiedad física en la que están fundamentados.

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Entre los métodos más versátiles para la separación eficaz de un componente líquido, presente en una mezcla homogénea, se destaca la destilación, técnica basada en la evaporación y condensación rápida del componente más volátil de la mezcla, es decir, el que presenta menor punto de ebullición y mayor  presión de vapor. (ARTEAGA D., HENAO G. & BUITRAGO P.)

El punto de fusión (PF) normal de un sólido cristalino es la temperatura a la cual  este se transforma en líquido, bajo presión atmosférica. Para sustancias puras el cambio de estado sólido a líquido ocurre en un rango pequeño de variación de temperatura (Aproximadamente 0.5°C), y de allí su relativo valor para identificar a una sustancia por su PF (Galagovsky). Así mismo, este parámetro puede dar una idea acerca del grado de contaminación o pureza de una sustancia, debido a qué; “una impureza hace descender el punto de fusión de una sustancia pura” (Galagovsky). Esto tiene relación con diversas cuestiones relacionadas con la termodinámica del sólido, cuya dispersión molecular se ve alterada por la presencia de moléculas pertenecientes a la sustancia extraña, lo que deriva en que; disminuya la energía necesaria que debe suministrarse para lograr un cambio de fase.

1. OBJETIVOS

1. Estudiar técnicas de purificación de mezclas liquido-liquido volátiles miscibles: destilación sencilla, liquido-solido inmiscibles: filtración-cristalización y sólido-sólido inmiscibles: Sublimación.

1. CONSULTAS PRELIMINARES

1. Si un par de líquidos miscibles no pueden separarse por un proceso de destilación sencilla ¿Qué tipo de destilación se tendría que usar y por qué?
2. ¿Qué variaciones pueden observarse en la temperatura de ebullición de dos líquidos inmiscibles entre sí, y que se encuentran en un solo recipiente?
3. ¿Cuál es la variación del punto de ebullición de un líquido, asociada con un cambio de altura sobre el nivel del mar?

1. ESTUDIO DE CASO

Una pequeña empresa perteneciente a la industria de comestibles, entrega para su análisis dos muestras, a un laboratorio de análisis industriales, de cierta universidad. La empresa está interesada en la caracterización de ellas, y así conocer las sustancias presentes.

Las muestras consisten de una en estado sólido, cuya apariencia reside en un fino polvo negro. Adicionalmente, debido a las características del sitio de donde fue tomada, la empresa cree que los posibles constituyentes pueden ser: carbón activado, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio y acido benzoico.

De igual manera, se entrega una muestra liquida de apariencia traslucida. En este caso, la información relacionada sugiere que es una mezcla de alcoholes.

El análisis de las muestras, inicio disolviendo 5.0 g de la mezcla sólida en 100 mL de agua destilada a 25°C. De la solución color negro obtenida, puede observarse; una capa de cristales blancos suspendidos en la superficie del líquido.

De esta solución madre, se tomaron dos porciones de 20 mL. La primera fue filtrada, para colectar los cristales, y dejarlos secar por 8 horas. Luego de lo cual, se determinó el punto de fusión, hallando un valor de 118.4°C. La otra porción fue llevada a ebullición, observando a esta temperatura disolución de los cristales. A continuación, la solución se dejó enfriar, constatando que según avanza el tiempo los cristales volvían a formarse. Cuando se llegó a una temperatura de 30°C, el vaso contenedor se sumergió en un baño de hielo, a fin de formar la mayor cantidad de cristales posibles. Con este proceso se alcanzó una temperatura de 5°C. Punto en el cual, la solución se filtró, colectando el sólido, que se dispuso sobre un vidrio reloj, tapo con un embudo de caña corta (Figura 1), y calentó en una plancha de calentamiento. Esto fue realizado para sublimar el sólido, y obtenerlo nuevamente, esta vez con un mayor grado de pureza. Al cual también se determinó el punto de fusión. Cuyo valor resulto ser 121.3°C.

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Figura 1. Embudo de caña corta, colocado sobre vidrio reloj para realizar sublimación.

Por otro lado, 10 mL de líquido recolectado en la primera filtración, fueron titulados mediante una valoración potenciometríca, empleando como titulante una especie básica. Como resultado de esta operación no se obtuvo resultado alguno, ya que luego de agregar la primera gota se llegó al punto de equivalencia. El volumen restante de este filtrado, también fue titulado mediante una valoración potenciometríca, en esta ocasión empleando Nitrato de Plata como agente titulador. En esta operación, inmediatamente después de añadir una gota de titulante se alcanzó el punto de equivalencia. En todo caso, la solución titulada, fue filtrada, sin que de ello se obtuviera solido alguno.    

De la literatura puedo encontrarse que las sustancias sospechas de integrar la muestra solida, tiene los siguiente puntos de fusión.

Bicarbonato de sodio: 50°C, Ácido benzoico; 122°C y Cloruro de Sodio; 801°C.

Al terminar con la muestra señalada, se procedió con la instalación del montaje de destilación, reseñado en la figura 2, para estudiar la muestra liquida.  Producto del proceso de destilación, se lograron obtener tres sustancias; una a 65°C, otra a 78°C y una última a 100°C.

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(Fuente: ARTEAGA D., HENAO G. & BUITRAGO P.)

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