SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS. PRACTICA 9

SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS.

PRACTICA 9

NOMBRE: Johan Andres Castro Bernal                  CODIGO: 66321505

PROGRAMA: Terapia Respiratoria                         CORREO: johcastro@uniboyaca.edu.co

21 de octubre del 2022

OBJETIVOS GENERAL

1. Conocer la importancia de la estequiometria en las reacciones químicas.  

OBJETIVOS ESPECIFICOS

1. Analizar los distintos compuestos y solventes en los experimentos, para determinarsu solubilidad.

CALCULOS

2H2 (gas) + O2 → 2H2 O (liquido)

% de rendimiento= Rendimiento real/Rendimiento teórico X 100

M= n/L. n= (moles). Mol/L x L 

DIAGRAMA DE FLUJO

[pic 1]

CUESTIONARIO

• Consulte a que hacen referencia cada uno de estos conceptos, como también cual es su firma de expresión, y escriba sus indagaciones en el siguiente espacio.

[pic 2]

• El método de la variación continua de Job es utilizado para determinar experimentalmente las reacciones estequiometricas, Consulte en que consiste este método específicamente.

[pic 3]

FICHA DE SEGURIDAD

Nombre de la sustancia: Agua Destilada

Fórmula molecular H₂O

Masa molar 18,02 g/mol

Propiedades físicas y químicas básicas Estado: físico líquido

Color: incoloro

Olor: inodoro

Punto de fusión/punto de congelación: 0 °C

Punto de ebullición o intervalo de ebullición:100 °C a 1.013 hPa

Inflamabilidad: no combustible

Límite superior e inferior de explosividad: no determinado

Punto de inflamación: no determinado

Temperatura de autoinflamación: no determinado

Temperatura de descomposición: no relevantes pH (valor) 7 (20

°C)

Viscosidad cinemática: no determinado

Solubilidad(es)

Hidrosolubilidad: miscible en cualquier proporción

Coeficiente de reparto

Coeficiente de reparto n-octanol/agua (valor logarítmico):no relevantes (inorgánico) Presión de vapor: 23 hPa a 20 °C

...