Separación Y Extracción De Lipidos, Terpenos Y Carotenos

Consultar cada uno de los siguientes conceptos:

1) Reactividad del grupo éter

Existen pocas reacciones de los éteres debido a que el enlace C-O-C es inerte con respecto a muchos reactivos. Sin embargo, los éteres sufren ruptura por soluciones concentradas de ácidos haogenhídricos en condiciones severas.

El orden de la reactividad de HX es HI>HBr>HCl y suele emplearse HI ó HBr.

Los éteres: son compuestos poco reactivos. La unión de éter es muy estable en relación con las bases, los agentes oxidantes y reductores. En lo que respecta a la unión éter estas sustancias sólo dan un tipo de reacción, que esta es la escisión por ácidos. La escisión procede solo en condiciones bastante energéticas: ácidos concentrados y temperaturas elevadas.

Los éteres o reaccionan con mucho de los reactivos utilizados, lo que explica su amplio uso como disolvente en las reacciones. Los halógenos, los ácidos diluidos, las bases y los nucleófilos no reaccionan con la mayoría de los éteres. Las rupturas con ácido de los éteres son reacciones de sustitución nucleofílica. Los éteres de alquilo primarios y secundarios reaccionan por un mecanismo SN2, donde el ion I o el Br a toca al éter protonado en el carbón menos impedido.

Este resultado es una ruptura selectiva para dar un halogenuro de alquilo y un alcohol proceden carbocationes estables como intermediarios son reacciones rápidas.

Los éteres terciarios, bencílicos y atílicos se rompe por un mecanismo SN1 o E1 porque estos sustratos

(Morrison, 1990)

2) Métodos de preparación de éteres

Síntesis de williamson

Alcoximercurización-desmercuración

(Morrison, 1990)

3) Acidez de fenoles y ácidos carboxílicos

FENOLES:

El ion fenóxido está mucho más estabilizados por medio de la resonancia con en anillos aromáticos. Aunque las formas resonantes, con la carga negativa formal sobre los carbonos contribuyan mecanismos al hibrido de resonancia, su estructura permite entender porque el fenol es más de un millón de veces más ácido de alcohol. Por ello reaccionan con un NaOH, que es capaz de desprotonar cuantitativamente con medio al fenol acuoso.

ACIDOS CARBOXILICOS:

Los ácidos carboxílicos son mucho más ácidos que los fenoles. A pesar de que el anión carboxilato solo se puede describir en dos formas resonantes, estas son equivalentes y tienen la carga negativa sobre el oxígeno muy electronegativo. Esto explica su elevada estabilidad del anión carboxilato. Los ácidos carboxílicos reaccionan con bases tan débiles como el bicarbonato.

4) Consulte

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