Si tomamos una hoja de papel y la partimos en 2 ¿deja de ser papel? ¿cambia su composición?

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

PREPARATORIA 8

QUÍMICA II

ETAPA 1

ADRIÁN RIVERA

BRANDON VERDAL

ISRAEL GUERRERO

RUBÉN LECHUGA

N.L: 28 21 14 16

GPO: 229

ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA

1. Si tomamos una hoja de papel y la partimos en 2 ¿deja de ser papel? ¿cambia su composición?

R= No

1. Si quemamos una hoja de papel, ¿Qué sucede con su composición?

R= Cambia.

1. ¿Cuál es la diferencia entre cambio físico y químico?

R= En lo físico no cambia su composición, en lo químico se crea una nueva sustancia.

1. Menciona 3 cambios físicos:

Calentar un hielo

Enfriar el vapor de agua

Cuando un liquido se congela

1. Menciona 5 procesos industriales:

Destilación

Producción de pintura y aceite

Industria cosmética

Incineradoras

Refinerías

ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN.

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad. 

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. Una ecuación balanceada contiene igual numero de atomos de cada tipo en cada lado de la ecuación.

- Tipo de sustancia: Se reconoce a partir de los símbolos y fórmulas de las sustancias participantes.

- Estado físico : (s) indica sólido, (l) líquido, (g) gaseoso, (ac) solución acuosa.

- Tipo de reacción: Se puede identificar como combinacón, descomposición, desplazamiento o doble desplazamiento.

* Información Cuantitativa:

- El coeficiente estequiométrico representa la cantidad de sustancia en moles. de reactivos y productos.

- La masa de las sustancias en gramos se puede calcular haciendo conversiones empleando las masas molares.

- El volumen de los gases participantes se puede conocer a partir de relaciones estequiometricas das en moles y el volumen molar (22,4 L)

Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)

En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. 2 H2O → 2 H2 + O2

En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. Zn + H2SO4-------------->ZnSO4 + H2

Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones quimicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX. 2NaOH + H2SO3 ---> Na2SO3 + 2 H2O

ACTIVIDAD DE ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACIÓN

b) Las reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis. Describe brevemente cada proceso.

Oxidación del hierro: Oxidación del hierro metálico a Fe(II), que permanece en disolución (no en una disolución propiamente dicha o como acostumbras a ver las disoluciones, sino en la interfasehierro-aire de la superficie del metal. Recordemos que interviene agua de la atmósfera y se crea una especie de película). Lo que sucede en esta etapa es que se da un proceso análogo al de una pilagalvánica. La superficie del hierro funciona como ánodo(recuerda que en el ánodo tiene lugar la oxidación) y el Fe metálico pasa a Fe(II), según la semirreacción.

Obtención del cemento: La fabricación del cemento se realiza moliendo a la vez piedra caliza y pizarras(mezclas de diferentes aluminosilicatos), llevando dicha mezcla molida a calentar a unos 1500ºC de temperatura.

La reacción química que se produce, libera dióxido de carbono(CO2),fundiéndose parcialmente dichos componentes formando terrones sólidos conocidos con el nombre de clinker o también, escorias del cemento.

El material resultante es molido hasta llegar a la pulverización y se mezcla con una muy pequeña cantidad del compuesto sulfato de calcio. Dicha mezcla es el famoso cemento de Portland.

Fotosintesis:  Las plantas son capaces de producir su propio alimento a través de este proceso: fotosíntesis .Para realizar la fotosíntesis las plantas disponen de un pigmento de color verde llamado clorofila que es encargado de absorber la luz adecuada para realizar este proceso. Además de las plantas, la fotosíntesis también la realizan las algas verdes y ciertos tipos de bacterias. La fotosíntesis es un proceso que transforma la energía de la luz del sol en energía química. Consiste, básicamente, en la elaboración de azúcares a partir del C02 (dióxido de carbono) minerales y agua con la ayuda de la luz solar.

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