Solubilidad

Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente.

Esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes eran ocupados por las

moléculas del solvente.

Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe un equilibrio entre

el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución (figura).

En una solución insaturada no existe un equilibrio debido a que la cantidad de soluto disuelto es menor

que la necesaria para alcanzar la saturación.

En un líquido, las moléculas se encuentran muy cercanas unas a otras e interaccionan fuertemente entre

sí. La mayor o menor facilidad con la que un soluto se disuelve depende de:

Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del solvente.

• Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del soluto.

• La fuerza de las interacciones soluto-solvente.

Cuando un sólido se disuelve en un líquido hay difusión del sólido, las moléculas de éste quedan

rodeadas y hasta cierto punto unidas a las moléculas del solvente.

Aquellas sustancias que exhiben fuerzas de atracción intermoleculares muy similares, son solubles entre

sí. Este hecho se resume en la conocida frase: lo semejante disuelve lo semejante.

Los cambios en temperatura siempre cambian la solubilidad de un soluto. Generalmente, los sólidos son

más solubles en agua caliente que en agua fría, aunque existen algunas sales como el Ca(OH)2 y el

CaCrO4 que son más solubles en frío que en caliente. Otros compuestos como el NaCl presentan una

solubilidad que varía ligeramente con la temperatura.

En los compuestos cuya solubilidad aumenta al aumentar la temperatura el proceso de disolución del

soluto es endotérmico. Las sales de solubilidad inversa liberan calor al disolverse.

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