Solubilidad

PRÁCTICA 3

SOLUBILIDAD Y RECRISTALIZACIÓN

INTRODUCCIÓN

La solubilidad es un parámetro determinado experimentalmente y que se define como la cantidad de sustancia que se disuelve en 100 g de solvente a una temperatura determinada. Comúnmente se refiere a la interacción de dos sustancias para formar una mezcla homogénea. De igual manera se puede referir a soluciones insaturadas y sobresaturadas de manera relativa sin indicar la cantidad de sus componentes. Una solución es insaturada cuando contiene una cantidad menor de soluto de la que se puede disolver a una temperatura determinada. Las soluciones sobresaturadas contienen una cantidad mayor de soluto disuelto que la que se podría disolver a una temperatura determinada, estas soluciones implican un equilibrio inestable. Las soluciones saturadas implican un equilibrio estable entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver a una temperatura determinada.

Desde el punto de vista estructural, entre mayor sea la similitud de las sustancias (soluto y solvente) para formar fuerzas intermoleculares, mayor será la probabilidad de una interacción efectiva para producir una mezcla homogénea. La solubilidad es un parámetro que depende de la temperatura y en general aumenta al incrementarse la temperatura. En esta propiedad se basa el procedimiento de recristalización para purificar sólidos.

En la selección de un solvente para recristalización se debe de tener en cuenta que la solubilidad sea alta en caliente y muy baja en frío para que haya abundante producción de cristales al enfriarse la solución, el solvente no debe de reaccionar con el soluto, debe de ser volátil (bajo punto de ebullición) para ser removido fácilmente y no interaccionar con las impurezas. Cuando hay impurezas coloreadas se puede utilizar un adsorbente selectivo como el carbón activado. Este material se utiliza en muy pequeña cantidad ya que el exceso puede adsorber material a purificar.

OBJETIVOS

• Observar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en varios solventes y correlacionar este parámetro con la estructura de las sustancias utilizadas.

• Purificar un sólido por recristalización utilizando el criterio de buena solubilidad en caliente y poca solubilidad en frío.

• Desarrollar habilidad y destreza en el empleo de la filtración a gravedad, filtración al vacío y la selección del solvente adecuado para la cristalización.

• Estudiar las bases físicas conceptuales de la cristalización como método de purificación de compuestos orgánicos.

MATERIALES

EQUIPOS E IMPLEMENTOS

1 Embudo de caña corta o sin caña

6 Tubos de ensayo y gradilla.

1 Equipo para filtración al vacío, pequeña

escala.

1 Vidrio de reloj.

1 Equipo para punto de fusión.

- Papel de filtro

1 Capilar cerrado en un extremo.

1 Equipo de calentamiento.

1 Baño de hielo.

Balanza.

Bomba para filtración al vacío

REACTIVOS

Acetanilida o ácido benzoico impuros

Agua destilada

Carbón activo

Acetanilida

Ácido benzoico

Urea

Glucosa

Aceite cristal o glicerina

1-butanol

Etanol

Hexano.

PROCEDIMIENTOS

1. En cada uno de 6 tubos

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