Solubilidad

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

Los compuestos orgánicos basan sus propiedades en la química del átomo de carbono constituidos principalmente por carbono e hidrogeno entre otros. Estos se obtenían a partir en un principio de seres vivos pero ahora su obtención se puede dar a partir de procesos sintéticos o como derivados del petróleo o carbón.

Conociendo las características de polaridad en los grupos funcionales de la química orgánica determinaremos la facilidad de solubilidad.

El fin es comprobar la solubilidad de un soluto determinado en todos los solventes disponibles que en este caso son: -Agua, -Éter, -Hexano, -HCl 10%,-NaOH 10%, -NaHCO3 10%.

1. Diremos entonces, que el aceite es insoluble en agua porque el agua es polar y el aceite es apolar, al ser el aceite una grasa no disuelve en solventes polares. Por lo tanto no pueden formar puentes de hidrogeno, las moléculas de agua no pueden solventar las moléculas de aceite que son más grandes y apolar.

El aceite es soluble en éter ya que ambos son apolares. Son hidrofilicos. Ambos los conforman cadenas de carbonos con estructuras semejantes dipolo-inducido-dipolo-inducido.

En el caso del hexano y el aceite es soluble a causa de que los dos son no polares, los lubricantes están constituidos por largas cadenas de hidrocarburos que se atraen débilmente ambos son hidrofobicos y no tienen la posibilidad de formar puentes de hidrogeno. Dipolo-inducido-dipolo-inducido.

Caso contrario con el Ácido Clorhídrico (HCl) al 10% pues este es medianamente polar y el aceite es apolar por lo tanto no se puede solubilizar. Son hidrofobicos y no forman puentes de hidrogeno.

La cuestión con el Hidróxido de Sodio (NaOH) al 10% es que el NaOH es polar y el aceite apolar insolubles.

El Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) es polar y el aceite apolar, por ende son insolubles. Son hidrofobicos y no forman puentes de hidrogeno.

2. La solubilidad del ácido acetilsalicílico es insoluble en agua porque la sal que contiene los iones se separan por los dipolos que forma el agua. El ácido salicílico no forma iones para que los dipolos puedan disociarlos.

El ácido acetilsalicílico Soluble en éter esto se debe a que los ácidos carboxílicos también son solubles en compuestos apolares, ya que los puentes de hidrogeno entre este no se rompen y la mayoría de compuestos no solubles en agua son solubles en éter.

El ácido acetilsalicílico es Insoluble en el hexano, porque el hexano es una sustancia no polar y el ácido acetil salicílico es un compuesto polar, no hubo solubilidad. Esto se puede explicar con una regla general que dice que lo semejante disuelve a lo semejante.

El ácido acetilsalicílico es Insoluble en ácido clorhídrico porque es debido que es soluble en aminas, pero no en ácidos y otros.

El ácido acetilsalicílico Soluble en hidróxido de sodio por la estructura de ambos compuestos, pueden enlazarse por ser ambos compuestos polares, por lo tanto son solubles ya que ambos poseen enlaces con suficiente energía para romper las fuertes atracciones del otro.

El ácido acetilsalicílico es soluble en bicarbonato de sodio porque ambos son compuestos polares.

3. Insoluble en agua debido a que el B-naftol es apolar y el agua polar, por ende no puede formar una mezcla homogénea.

El B-naftol Soluble en éter ya que ambos son apolares. Tiene estructuras similares aromaticas en centrándonos con una interacción dipolo inducido -dipolo inducido.

El B-naftol Soluble en hexano porque los dos son apolares, hay una interacción dipolo inducido -dipolo inducido.

El B-naftol Insoluble en ácido clorhídrico (HCl) por ser este polar y el B-naftol apolar.

El B-naftol Soluble en hidróxido de sodio (NaOH),porque pueden tener iones en común, por la concentración al 10%, el uno es acido y el otro básico sucediendo una reacción de neutralización encontrando una interacción ion-dipolo

El B-naftol Insoluble en bicarbonato de sodio (NaHCO3) por ser este polar y el B-naftol apolar, hidrofobico y no forma puentes de hidrogeno.

RESULTADOS

1. PRUEBA DE SOLUBILIDAD.

Tabla 1 Prueba de Solubilidad de diferentes solutos en varios solventes

Solvente soluto: nacl

Agua: Se disolvió

Éter: No se disolvió

Hexano: No se disolvió

HCl 10%: Se disolvió

NaOH 10%: Se disolvió

NaHCO3 10%: No se disolvió

2. Clasificación por solventes

Muestra problema: 10 Grupo: 8

A 10 gotas de agua se le adicionaron 3 gotas de la muestra problema, se obtuvo un compuesto insoluble, por lo tanto se probó su solubilidad en HCl 10% la cual fue insoluble y se continuó probando su solubilidad en NaOH 10% donde igualmente fue insoluble. Luego se probó la solubilidad en NaHCO3, obteniendo un resultado negativo, por esta razón se ensaya la solubilidad con H2SO4, resultando ser una muestra insoluble. Con este resultado se logró identificar que dicha muestra pertenece al grupo 8 conformado por: Halogenuros de alquilo y arilo, hidrocarburos saturados y aromáticos. Estos compuestos no son solubles en agua ya que son apolares y no forman puentes de hidrógeno.

CONCLUSIONES

Por medio de esta práctica logramos observar las distintas clases de disoluciones que existen en base a distinguir sus componentes soluto y solvente, nuestro grupo pudo observar la solubilidad del Cloruro de sodio en diferentes solventes, mostrando así que esta sal se disolvió en agua, HCL y NaOH; y mostro resultados negativos con respecto a éter, hexano y NaHCO3.

Por otra parte también logramos observar mediante los datos y experimentación como la solubilidad depende de la cantidad de soluto que haya, aunque solo utilizamos una pequeña cantidad del soluto por los datos que se nos dieron en la guía de laboratorio, sabíamos según lo visto en clase que a mayor cantidad de soluto sería menor solubilidad.

También sabemos que la temperatura a la que la disolución este expuesta, es importante, ya que a mayor temperatura, es mejor la solubilidad y de la misma forma, mientras haya mayor concentración la temperatura de cristalización aumenta, siempre y cuando no sea una solución sobresaturada, ya que estas no cristalizan.

Un ácido

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