Solubilidad

3. Ubique cada uno en los grupos de solubilidad. Explique sus razones

. CH3CH2NH2

Perteneciente al grupo 3 debido a que el anterior compuesto es perteneciente al grupo de las aminas y acorde al texto las aminas son solubles en HCL 5%.

. CH3CH2CH2OH

Perteneciente a los grupos 6 y 4 concluyéndose que es un alcohol el cual según el texto los alcoholes son solubles en: agua, éter,H2SO4.

. CH3CH2-O-CH2CH3

Es un éter que Pertenece al grupo 6 y son solubles en H2SO4.

.

. CH3-C-O-OH

Es un acido carboxílico que pertenece a los grupos 1 y es soluble en agua y éter.

Perteneciente a los grupos 6 y 4 concluyéndose que es un alcohol el cual según el texto los alcoholes son solubles en: agua, éter,H2SO4.

. CH3CH2-O-CH2CH3

Es un éter que Pertenece al grupo 6 y son solubles en H2SO4.

.

. CH3-C-O-OH

Es un acido carboxílico que pertenece a los grupos 1 y es soluble en agua y éter.

. CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-C-O-O-NH2

Es una amida con 5 o más átomos de carbono Pertenece al grupo 6 y es soluble en H2SO4 concentrado.

. CH3CH2-C-O-H

Es un aldehído que pertenece al grupo 2 y es soluble en gua y éter

4. Explique la insolubilidad en NaOH, HCl y H2SO4 de los compuestos del grupo 7

Debido a que no tienen un carácter polar ni la capacidad de formar puentes de hidrogeno con otros, también por el bajo peso molecular y la poca fuerza hidrofilia frente el carácter hidrofobico y no tienen baja polaridad.

Conclusiones

La solubilidad es un carácter muy importante de las moléculas a partir de este se puede determinar cosas como cuál es su grupo funcional; este carácter de solubilidad puede varia por factores como: la polaridad, el tamaño de la molécula. Dependiendo del grupo de solubilidad las moléculas poseen características y comportamientos diferentes por ejemplo las diferencias de entre un ácido carboxílico y una amida.

Cuando una molécula es soluble en otra cambiaran las propiedades físicas pero no las químicas

La insolubilidad de un soluto con un solvente demuestra fenómenos como la repulsión de polaridades de las partículas lo cual hace que no se puedan juntar con éxito también se puede ver como la fuerza hidrofobia del solvente es más fuerte que la fuerza hidrofilia de soluto.

Se puede ver como el tamaño de la molécula afecta su solubilidad debido a que el solvente no tiene tanto espacio para el soluto y se sobresatura.

Observamos la versatilidad de compuesto como el alcohol el cual es soluble en más de una sustancia

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