SOLUBILIDAD

Para el estudio del efecto de la fuerza iónica en la solubilidad de una sal (Sulfato de Calcio) a temperatura y presión constante, se prepararon 5 soluciones de diferente concentración de NaNO3 con igual cantidad de la sal CaSO4 (aproximadamente 1g) y se mantuvieron en agitación constante durante una hora, para alcanzar el equilibrio. Al culminar el intervalo de tiempo, se titularon alícuotas de 10 mL de cada sistema con una solución de EDTA 0,05 N, empleando negro de eriocromo T como indicador. A partir de los valores de volumen consumido de EDTA, se obtuvo la concentración de las soluciones y se determinó el producto de solubilidad experimental del sulfato de calcio (5,0491E-05±2,50E-06).

INTRODUCCIÓN

Consideremos el equilibrio de disolución del ácido benzoico (B) en solución acuosa. La solución debe estar saturada en este componente. Asociada a este proceso hay cambios de entalpía, que pueden medirse analizando la dependencia de la solubilidad con la temperatura a presión constante. El proceso puede representarse como se indica en (1).

B(s) B(aq,sat) (1)

En un sistema de varios componentes como el que se estudia en este trabajo experimental, la energía libre molar parcial o potencial químico, µ, expresa la contribución por mol de ese componente a la energía libre total de cada fase. El potencial químico es una propiedad intensiva en esas condiciones y no

depende de los tamaños relativos de las fases en equilibrio. [1]

El proceso de disolución puede conducir a una solución

a) Ideal, en cuyo caso la solubilidad de ese componente A en otro componente líquido C no depende de la naturaleza de este último. La solubilidad se dice ideal y la expresión que describe que el comportamiento de la solubilidad con la temperatura depende de la entalpía de fusión de A a la presión de trabajo [2]. La solución ideal que se forma está saturada en A. La dependencia de la solubilidad con la temperatura cumple con la ecuación: (2)

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