Solubilidad

SOLUBILIDAD

MARCO TEORICO

Las pruebas de solubilidad son muy útiles cuando se desea determinar la identidad de alguna sustancia desconocida. La solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares que se presenten entre un soluto y el solvente. Cuando un soluto es disuelto en un disolvente, sus moléculas o iones se separan y quedan distribuidas al azar, rodeadas por las moléculas del disolvente lo cual recibe el nombre de solvatación. Durante este proceso las fuerzas de atracción intermoleculares que se dan entre las moléculas del soluto son sobrepasadas, formándose nuevas interacciones moleculares más intensas entre las moléculas del soluto y las del disolvente, el balance que se obtiene de estos dos tipos de fuerzas de atracción determinan si un soluto dado se disuelve en un determinado disolvente. Esto significa que si una sustancia se disuelve en otra, las fuerzas entre partículas que mantienen la identidad física tanto del soluto como las del solvente deben romperse para que las partículas individuales de las sustancias puedan mezclarse.

Cuando se disuelve una sustancia, aparte de las interacciones entre iones de cargas opuestas, se resaltan tres tipos de fuerzas de principales: las fuerzas de Van der Waals debidas a la desviación de nubes electrónicas, interacciones dipolo-dipolo en las que los puentes de hidrógeno son un caso especial y las interacciones ion–dipolo.

RESULTADOS DE LA PRÁCTICA

Tabla De La Clasificación De Los Grupos Según Su Solubilidad En Diferentes Solventes

Siguiendo el procedimiento dado de la práctica 2, al llevar a cabo los ensayos de solubilidad a temperatura ambiente, en tubos de ensayo agitando la mezcla de las muestras asignadas por el profesor, se obtuvieron los siguientes resultados teniendo en cuenta la anterior tabla de clasificación de los grupos según su solubilidad en diferentes solventes:

MUESTRA 1

H2O

Soluble Insoluble

NaOH

Soluble Insoluble

NaHCO3

Soluble Insoluble

MUESTRA 2 MUESTRA 3 Igual a la 2

H2O

Soluble Insoluble

Eter Etilico

Soluble Insoluble

MUESTRA 4

H2O

Soluble Insoluble

NaOH

Soluble Insoluble

HCl

Soluble Insoluble

II2

Con N Sin N

CONCLUSION

Experimentalmente se logró comprobar que las pruebas de solubilidad tiene gran importancia para obtener la clasificación de un determinado compuesto, ya que a simple vista no se puede identificar la cantidad de carbonos que posee, ni se puede afirmar que la molécula es polar o si puede formar o no puentes de hidrogeno.

Existen una serie de factores que afectan la solubilidad de un compuesto, entre ellos encontramos la polaridad la cual forma interacciones

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