Solubilidad

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

A. Prueba de solubilidad

SOLVENTE/

SOLUTO CLORURO DE SODIO SACAROSA CICLOHEXENO

ANILINA ACEITE ACIDO ACETILSALICILICO B-NAFTOL

AGUA + + - + - + -

ETER - - + + + - +

HEXANO - - + - + - -

HCl 10% + + - + - - -

NaOH 10% + + - - - + +

NaHCO3 10% + + - - - + -

La tabla anterior muestra los resultados obtenidos en la primera parte de la sección experimental.

Se puede observar la solubilidad de diferentes compuestos en solventes orgánicos e inorgánicos.

Los resultados obtenidos fueron los esperados de acuerdo a la teoría. De acuerdo a la propiedad que dice que lo semejante disuelve lo semejantes se puede explicar todos los resultados que se pueden ver en la tabla. Como se ve, la sacarosa y el cloruro de sodio son compuestos polares por lo que son solubles en los otros compuestos polares como el agua, el HCl 10%, el NaOH 10% y el NaHCO3 10%. También se ve que en el caso del ciclohexeno y el aceite ocurre lo contrario, son sustancias apolares hidrófobas por lo que solo se disuelven en solventes apolares orgánicos como el éter y el hexano.

La anilina es soluble en agua porque al tener un grupo amino: un nitrógeno unido a un hidrógeno, permite que se formen puentes de hidrógeno entre el agua y es soluble en éter por que posee una parte hidrocarbonada.

El acido acetilsalicílico es insoluble en el HCl a pesar de ambos ser medianamente polares debido a efectos del pH ya que ambos son ácidos.

El b-naftol es insoluble en agua debido a que en su estructura molecular predomina la parte apolar.

B. Clasificación por solventes

La muestra problema dada fue la numero 8. Esta nos presento solubilidad en agua y en éter y al hacerle la prueba del papel indicador no presento ningún cambio por lo que decimos que la muestra pertenece al grupo 1C, o sea que puede ser un aldehído, cetona esteres, éteres o amida de bajo peso molecular.

C. Respuestas a preguntas de la guía

1. El propanol (CH3CH2CH2OH) es el compuesto mas soluble en agua debido a que para que una sustancia se disuelva en agua, las partículas que la formen deben estar polarizadas y sentirse atraídas por la parte negativa o positiva de la molécula de agua. La molécula de 1-propanol (CH3CH2CH2OH) posee un átomo de oxígeno que es mucho más electronegativo que el carbono y que el hidrógeno, atraerá hacia sí los electrones de los enlaces covalentes que forma y se generará un dipolo en la molécula que provoca la formación de enlaces de hidrógeno entre dicha molécula y la molécula de agua. Luego el acido acético (CH3-COOH) es soluble en agua, ya que es polar, por la presencia del carbonilo y del OH, y principalmente, porque puede establecer puentes de H con las moléculas de agua para solventarse.

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