Soluciones

Normalidad o solución normal (N)

Expresa el numero de equivalentes gramos en litro de solución o el numero de miliequivalentes gramo por mililitro de solución.

Se entiende por valencia de soluto:

a) El numero de hidrógenos (H) ionizables que tiene un acido.

b) El numero de oxidrilos (OH) que tiene una base o un hidróxido.

c) La valencia del metal, multiplicado por el subíndice de esta, en el caso de una sal.

Molalidad o solución molal (m)

Expresa el numero de moles de soluto por cada kilogramo de solvente.

Molaridad o solución molar (M)

Expresa el número de moles de soluto por cada litro de solución.

• Molaridad analítica: o formalidad F, de una solución expresa el número total de moles de un soluto en un litro de solución.

• Molaridad en equilibrio: expresa la concentración molar de una especie en particular. Es necesario conocer el comportamiento del soluto en la solución.

Partes por millón (ppm)

Expresa el número de unidades en masa de un soluto por cada millón, ,partes en peso de solución; usualmente se expresa en miligramos de soluto por cada kilogramo de solución. Es una unidad de concentración usada usualmente para bajas concentraciones, traza, de solutos. Los químicos lo expresan usualmente como mg de un soluto por cada litro de solución.

Porcentajes

• Porcentaje peso/peso: Indica la cantidad de soluto en 100 unidades de solución, si las unidades del soluto y la solución vienen en peso y pueden expresarse en cualquier unidad.

• Porcentaje peso/volumen: indica la cantidad de unidades en peso de un soluto por cada 100 unidades en volumen de solución, usualmente se expresa gramos de soluto por cada 100ml de solución.

• Porcentaje volumen/volumen: expresa la cantidad de unidades en volumen de un soluto por cada 100 unidades en volumen de solución.

BIBLIOGRAFIA

Fundamentos de química analítica básica (Análisis cuantitativo)

Néstor Riaño Cabrera.

Pag 19-22

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